Когда 190 г бромуксусной кислоты, содержащей 2%, реагирует с аммиаком, образуется 75, 3 г аминокислоты. Рассчитайте расход вещества по сравнению с теоретической возможностью.

В первом действии надо узнать сколько пропионовой кислоты
370*0,6=222 было пропионовой кислоты
Во втором действии надо узнать сколько моли 
11,2/22,4=0,5 моль
В 3-им действии надо узнать сколько г бедет по массе
0,5*74=34г - бедет по массе 
В 4-ом действии надо найти сколько кислоты осталось
222-37=185 г - кислоты осталось
В 5-ом действии надо узнать минус полмоля углекислого газа
(0,5*44=22 г ) - минус полмоля углекислого газа 
В 6-ом действии надо узнать плюс добавленного гидрокарбоната 
(0,5*84-42 г ) - плюс добавленного гидрокарбоната 
В 7-ом действии надо узнать конечную массу раствора 
390 г. - конечная масса раствора
В 8-ом действии надо узнать массовую долю кислоты \
185/390=0,474 - массовая доля кислоты 
ответ: 0,474 массовая доля кислоты 

1. Дано:
m (H2SO4) = 4,9 г
m (CaCO3) = 10 г
H2SO4 + CaCO3 — CaSO4 + H2O + CO2
Найти: V (CO2) - ?
Решение:
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n (H2SO4) = m/M = 4,9 / 98 = 0,05 моль
H2SO4 + CaCO3 — CaSO4 + H2O + CO2
n (CO2) = 0,05 • 1 / 1 = 0,05 моль
V (CO2) = Vm • n = 22,4 • 0,05 = 1,12 л
ответ: 1,12 л

2. Дано:
m (NH4Cl) = 30 г
w (вых. NH3) = 92% = 0,92
2NH4Cl + Ca(OH)2 — 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Найти: V (NH3) - ?
Решение:
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
n (NH4Cl) = m/M = 30 / 53,5 = 0,56 моль
2NH4Cl + Ca(OH)2 — 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
n (NH3) = 0,56 • 2 / 2 = 0,56 моль
V (NH3) = Vm • n = 22,4 • 0,56 = 12,544 л
V (NH3) = 12,544 • 0,92 = 11,54048 л = 11,5 л
ответ: 11,5 л