1. Обчисліть масу осаду, який утвориться при зливанні розчинів, один з яких містить 52, 2 г барій нітрату, а другий—52, 2 г калій сульфату

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества 

Обозначить формулу вещества с индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле. 
Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х), Мr = ρ· Vm. 
Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов. 
Найти отношение индексов х : у : z как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества. 
В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы. 

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу. 

Дано. Решение. W(С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода CXHY 

DH2(в-ва) = 15 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода: Мr = Dх· Мr(Х), 

Мк(СхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30 

3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении: 

Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%. 

CXHY— ? 4. Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H) 

С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3. 

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простей­шей формулы: 

МГ(СН3) =12 + 3 = 15, 

Мr{СхHу) = = 2 

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза. 

Истинная формула веще­ства С2Н6.

C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O реакция обмена

= нитрат магния + вода

Б) BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl реакция обмена

= сульфат бария + хлорид натрия

В) 2HCl+ ZnO = ZnCl2 + H2O реакция обмена

= хлорид цинка + вода

Г) 3H2SO4 (разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

3H₂⁺SO₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.

Дано:

m(Zn(OH)₂) = 196 г

Найти:

m(ZnO)-?

Решение.

M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль

М(ZnО) = 81 г/моль

n(Zn(OH)₂) = m/M = 196 г/99 г/моль = 1.98 моль

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Из УХР видно, что n(ZnO) = n(Zn(OH)₂)

n(ZnO) = 1,98 моль

m(ZnO) = n*M = 1,98 моль*81 г/моль = 160,38 г

ответ: 160,38 г