Сделать полное ионоое ур-нение, краткое, малекулярное (сделанно уже) cuo + 2hno3 → cu(no3)2 + h2o

степени окисления пишу в скобках

cuo+ 2н(+)+=cu(2+)++h2o

краткое:

cuo+ 2н(+)=cu(2+)+h2o

1.вычислите объём водорода (н,у) образующегося при взаимодействии алюминия с 18,1 см3 раствора (р = 1,05 г/см3) с массовой долей хлороводорода 10%. 2.вычислите массу 3,36 л (н,у) , хлороводорода и его относительную плотность по воздуху. 3.масса 2л (н,у) газа равна 2,858 г. вычислите его молярную массу и относительную плотность по воздуху. 4.определите молярную массу галогена (г2) , относительная плотность которого по гелию равна 17,75. назовите этот галоген. 5.относительная плотность газа по кислороду равна 2 . рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду.

1) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2na(+) + + co2 = 2na(+) + co3(2-) + h2o + co2 = co3(2-) + h2o naoh + hno3 = nano3 + h2o na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o + h(+) = h2o 6naoh + al2(so4)3 = 3na2so4 + 2al(oh)3 6na(+) + + 2al(3+) + 3so4(2-) = 6na(+) + 3so4(2-) + 2al(oh)3 + al(3+) = al(oh)3 2) cucl2 + h2s = cus + 2hcl cu(no3)2 + na2s = cus + 2nano3 3) kno3 = k(+) + сильный h2co3 = 2h(+) + co3(2-) слабый ba(oh)2 = ba(2+) + сильный h2so4 = 2h(+) + so4(2-) сильный nh4oh = nh(+) + слабый 4) koh + hno3 = kno3 + h2o n(koh)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке) n(hno3)=15/63=0,24 моль m(kno3)=0,2*101=20,2 г 5) cao + h2o = ca(oh)2