Какое количество соли нитрата кальция образуется в результате взаимодействия оксида кальция с азотной кислотой массой 63 г?

CaO + 2HNO3 = H2O + Ca(NO3)2

Сначала находим химическое кол-во азотной кислоты по формуле n = m/M.

M (HNO3) = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль.

n = 63г/63г/моль = 1 моль.

Через уравнение реакции составляем пропорцию:

1моль/2моль = хмоль/1моль; выражаем химическое кол-во нитрата кальция (Ca(NO3)2):

xмоль = 1моль×1моль/2моль = 0,5 моль.

ответ: 0,5 моль.

Реакция горения аммиака, уровнение которой 4nh3+3o2=2n2+6h20 является реакцией  1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической  2) с изменением степеней окисления некаталитической, эндоотермической  3) с  изменением степеней окисления  некаталитической,  экзотермической 4) без изменения степеней окисления  некаталитической,  экзотермической№1.  4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o – окисление без участия катализатора -6e  2n-3 = n20 6 2 4n-3=2n20 в-ль о-ся +4e 12  o20 = 2o-2 4 3 3o20 = 6o-2 о-ль в-ся 4nh3 + 5o2 = 4no+ 6h2o – окисление в присутствии катализатора  -1e -4e  n-3 = n-2 1 4 4n-3 = 4n-2 в-ль о-ся  +4e 4 +4e  o20 = 2o-2 4 1 o20 = 2o-2 о-ль в-ся

сначала добавляете к оксиду меди раствор серной кислоты, нагреваете смесь, пока черный оксид меди 2, не исчезнет и не перейдет в темно-голубой раствор сульфата меди 2. затем выливаете полученный раствор в чашку для выпаривания, греете на пламени спиртовки (горелки), пока не получите голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди 2 (медный купорос). все необходимые расчеты чего сколько брать, можно сделать по уравнению реакции: cuo+h2so4--> cuso4+h2o.

как смогла так , и темболее я толлько в 5 "а" классе, но я ! не вру!