Яка маса 30% -го розчину оцтової кислоти прореагує з 50 г кальцій карбонату

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г

Нуклоны — это протоны и нейтроны вместе взятые.

Количество протонов в химическом элементе равно его порядковому номеру.А вот количество нейтронов равно разности относительной атомной массы и порядкового номера.

Для выполнения задания необходима таблица Менделеева.

— — —

Под номер 9 обозначен фтор.

Количество протонов = порядковый номер = 9.

Количество нейтронов = Ar(F) - порядковый номер = 19 - 9 = 10.

Нуклоны фтора = количество протонов + количество нейтронов = 9 + 10 = 19.

Далее делаем по аналогии :

Для элемента под номером 16 (серы) —

Ar(S) = 32.

Нуклоны серы = количество протонов + количество нейтронов = порядковый номер + Ar(S) - порядковый номер = Ar(S) = 32.

Из этого примера также следует, что количество нуклонов равно относительной атомной массе (это правило значительно облегчит наши дальнейшие расчёты).

Для элемента под номером 25 (марганца) —

Нуклоны марганца = Ar(Mn) = 55.

Для элемента под номером 41 (ниобия) —

Нуклоны ниобия = Ar(Nb) = 93.

Для элемента под номером 50 (олова) —

Нуклоны олова = Ar(Sn) = 119.

Для элемента под номером 92 (урана) —

Нуклоны урана = Ar(U) = 238.

Для элемента под номером 105 (дубния) —

Нуклоны дубния = Ar(Db) = 262.