1. К гексозам относят. 1. дезоксирибоза 2. Амилопектин 3. Целлюлозу 4. Фруктозу 2. Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы? А. Растворяет свежеприготовленный гидроксид меди (2), образуя раствор ярко-синего цвета. Б. Гидролизуется в кислом растворе при нагревании. 1. Верно только А 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения. 4. Оба суждения неверны. 3. Вещества Х и У в схеме превращений глюкоза⇒Х⇒У⇒ метилацетат 1. Уксусная кислота 2. Молочная кислота 3. Глюконовая кислота 4. Мтанол 5. Этанол 4. Установите соответствие. А) Фруктоза 1. кетопентоза Б) Глюкоза 2. кетогексоза В) Рибоза 3. альдопентоза Г) Эритроза 4. альдотетроза 5. альдогексоза 6. кетотетроза

Объяснение:

1. К гексозам относят.

4. Фруктозу

2. Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы?

А. Растворяет свежеприготовленный гидроксид меди (2), образуя раствор ярко-синего цвета.

Б. Гидролизуется в кислом растворе при нагревании.

1. Верно только А

3. Вещества Х и У в схеме превращений глюкоза⇒Х⇒У⇒ метилацетат

   X  уксусная  кислота  Y метанол

(глюкозу  подвергают  спиртовому  брожению  и получают этанол (Х)

А затем  этанол  уксуснокислым брожением  превращают  в уксусную кислоту,   уксусную  кислоту и метанол  подвергают этерификации   и получают  сложный эфир   метилацетат

4. Установите соответствие.

А) Фруктоза 1. кетогексоза

Б) Глюкоза 2. альдогексоза

В) Рибоза 3. альдопентоза

Г) Эритроза 4. альдотетроза

 

Объяснение:

 

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2