До ть. Обсяг 7, 1 г хлору при н.у. дорівнює (в літрах):а) 22, 4; б) 44, 8; в) 4, 48; г) 2, 24​

Разберем данный вопрос на примере взаимодействия натрия и хлора. Натрий имеет заряд + 11, а хлор +17.
Натрий расположен в III периоде, следовательно, у него три энергетических уровня. Так как натрий расположен в I группе главной подгруппы, то у него на внешнем энергетическом уровне всего один электрон, а расположение электронов у натрия выглядит так: на первом энергетическом уровне у него всего 2 электрона, на втором-8, а на третьем внешнем 1. Так как любое химическое вещество стремится быть инертным, то есть обладать свойствами элементов VIII группы, у которых внешний энергетический уровень завершен и имеет восемь электронов, то натрий с радостью отдаст один электрон со своего внешнего уровня, например хлору. Таким образом на третьем энергетическом уровне у натрия не будет электронов. Тогда число положительно заряженных частиц натрия будет равно 11, а электронов останется 10. Следовательно, атом натрия превратится в ион натрия с зарядом + 1. Теперь хлор . Хлор находится в III периоде, следовательно, у него также три энергетических уровня. Порядковый номер хлора 17, заряд его ядра также равен 17, распределение электронов по уровням будет таковым: на первом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов, на третьем (внешнем) будет 7 электронов. Так как хлор расположен в седьмой группе, то на внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов. До состояния инертности, то есть до завершения внешнего уровня ему не хватает всего одного электрона. Этот электрон хлор с удовольствием забирает у натрия. Тогда количество электронов у хлора становится равным 18, а количество протонов- положительно заряженных частиц остается неизменным и будет равно 17. Таким образом, атом хлора превратится в отрицательно заряженный ион хлора со знаком -1. Так как разнозаряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя устойчивое соединение, то положительно заряженный ион натрия притянется к отрицательно заряженному иону хлора, образовав ионной соединение NaCl.
Забыл отметить, что ионная связь может образоваться только при взаимодействии типичного металла с типичным неметаллом.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2  (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  (2)
17,92 дм3 = 17,92 л
n( H2) = 17,92/22,4 = 0,8 моль
по (2) : 2 моль Al - 3 моль H2 следовательно
           х моль Al - 1,5*х моль H2
по (1) : 1 моль Mg - 1моль  H2 следовательно
           у моль      -    у моль
получаем первое уравнение системы 1,5*х + у = 0,8
второе уравнение системы                  27х + 24у = 15,6
решаем систему, получаем х=0,4 моль Al
                                          у= 0,8 - 1,5*0,4 = 0,2 моль
m(Al)= 0,4*27= 10,8г
W(Al)= 10,8/15,6 = 69,2%
W(Mg)= 100-69,2 = 30,8%