Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 1.87 л (н. у.) оксида серы(IV) раствором гидроксида кальция.

ответ:so2+koh=k2so3

X=1.87×158/22.4=13.1

Объяснение:

Дано:
V(O2)=22.4 л
Найти:
m(Ca)=??
Решение:
Уравнение: 2Са+О2=2СаО
Для начала необходимо найти какое количество O2 вступает в реакцию:
n(O2)=V(O2)/Vm=22.4/22,4=1 моль, где Vm - молярный объем (объем занимаемый 1 молем газа при нормальных условиях (н.у.)
В соответствии со стехиометрией реакции (числа перед веществами), реакция идет 2к1 (на 2 моля кальция приходится 1 моль кислорода). Следовательно:
n(Ca)=2*n(O2)=1*2=2 моль
Массу кальция определим через молярную массу и количество вещества:
M(Ca)=40 г/моль
m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=2*40=80 г.
ответ: необходимо 80 г. кальция.

HCL - соляная КИСЛОТА 

Hg (ртуть)  - не может 
Zn (цинк)  - может 
СuO (оксид меди (II)) - может 
SiO2 (оксид кремния (IV)) - не может 
K2SO4 (сульфат калия) - может 
AgNO3 (нитрат серебра) - может 
MgCO3 (карбонат магния) - может 

1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 

2. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O


Я написала с чем может происходить взаимодействие и с чем нет. 
Ионное написала для второго, на первом ионного нет, насколько я помню. 
Нужно уходить, поэтому написала столько, сколько успела.