Какую массу вещества и воды нужно взять для приготовления для указанного раствора:m 300 г w 3 процента

291г

Объяснение:

m (соли)=300г*3%\100%=9г

m (води)=m (соли)\w (соли)*100%

m (води)=9г\3%*100%=300г

m (води)=m (раствора)-m (соли)=300г-9г=291г

Задание 1.

A. Вещество реагирующее с магнием кислород О2  

B. Белое твердое вещество полученное в реакции магний оксид MgO

C. Уравнение 2Mg+O2=2MgO

Задание 2.

A. Чёрный дым - наличие примесей  

B. Уравнение: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О

Задание 3.

B. Процесс превращать углекислый газ в более реакционные молекулы, такие как оксалат - эта технология производству электроэнергии и в сокращении выбросов углерода

C. Ежедневное потребление мяса приводит к увеличению углеродистого следа, так как процесс производства мяса включает использование большого количества энергии и топлива

D. Если выбросы парниковых газов продолжают расти в таком же темпе, то к 2100 году 74% население мира будут подвергаться случаям резкого повышения температуры, которые будут только учащаться

Задание 4.

A. Экзотермическая реакция

B. Эндотермическая реакция

Дано:

m(Fe₃O₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу железной окалины:

M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)

n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль

4.Определим массу железа теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. Определим практический выход железа:

m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%

m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.