Для полного растворения 4, 0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления 2, потребовалось 50 г 9, 8%-ного раствора серной кислоты. установите молекулярную формулу оксида.

meo                    +                h2so4                    =                  meso4                    +                            h2o

ню=1моль                          ню=1моль

м=х+16г/моль            м=98г/моль

m=х+16г                                m=98г

находим массу серный кислоты

m(h2so4)=(50г*9,8%)/100%=4,9г

сост.пропорцию

,9

х+

4,9х+78,4=392

4,9х=313,6

х=64

ответ: неизвестный металл-медь(cu)

 

 

дано:

m(оксида)-4 гр

m(р-ра)-50гр

w(h2so4)-9.8% или 0.098

найти: формулу оксида

решение:

  0.05     х 

meo+h2so4=meso4+h2o

  1       1 

m(h2so4)=m(р-ра)*w(h2so4)=50*0.098=4.9 гр

n(h2so4)=m / m=4.9 / 98=0.05 моль 

по уравнению видно что n(meo)=n(h2so4) значит n(meo)=0.05 моль

m(meo)= m / n=4 / 0.05=80 г/моль

отсюда из формулы оксида металла (meo) видно ,что в соединении 1 атом кислорода значит m(me)=m(meo)-m(o)=80-16=64 г/моль

  по таблице определяем что это медь (cu) 

1) в смеси 20*w г al (w - м.д.) и 20-20*w г fe; 2) а) al (м = 27 г/моль) + 3hcl = alcl3 + 1.5h2 - из 20*w г al будет пол-но (20*w*1.5)/27 = 1.111*w моль h2; б) fe (м = 56 г/моль) + 2hcl = fecl2 + h2 - из 20-20*w г fe будет пол-но (20-20*w)/56 = 0.357143-0.357143*w моль h2; в) al + naoh + 3h2o = na[al(oh)4] + 1.5h2 - из 20*w г al будет пол-но (20*w*1.5)/27 = 1.111*w моль h2; 3) по условию, 1.111*w*3 = 1.111*w+0.357143-0.357143*w, откуда w = 0.1385; 4) т.о. м.д. al в смеси = 13.85%, fe = 86.15%.

S  + 2h2so4  = 3so2  + 2h2o  1   /   s(0) -4e  --> s(+4)       / восстановитель  2   /   s(+6) +2e  --> s(+4)     / окислитель mno2  + 4hcl  = mncl2  + cl2  + 2h2o  1   /   mn(+4) +2e  --> mn(+2)   / окислитель  1   /   -2e--> cl2(0)         / восстановительcu  + 2h2so4  =  cuso4  +  so2  + 2h2o  1   /   cu(0) -2e  --> cu(+2)   / восстановитель  1   /   s(+6) +2e  --> s(+4)   / окислительcl2  +  koh  =  kcl  +  kclo  +  h2o  1   /   cl2(0) +2e  -->   /   окислитель  1   /   cl2(0) -2e  --> 2cl(+1)   /   восстановитель