Дослід з запаленою свічкою який доводить що в хімічних реакціях маса речовин не змінюється

Химия

Ответить

Ответы

arammejlumyan

05.03.2021

ответ:Не змінюється.

Объяснение:

Тому що вона змінила агрегатний стан.

akopovarch

05.03.2021

1000кг -100%
Х - 19,4%
Х=194 кг Р2О5 в 1000 кг
Далее потери:
194000г - 100%
Х -2%
Х=3880г
Складываем 3880г + 194000г= 197880г
Это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь.
Молярная его = 284 г/моль, значит его количество:
n=m\M=197000g/ 284g/mol=696,8mol
Количество p2o5
Соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). Молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса:
m=n*M=310g/mol*696,8mol=216008g
Тк фосфата в аппатите 72%, то
216000г - 72%
Х - 100%
Х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг
Думаю так

Ivanovich_Kostik898

05.03.2021

1. Получение
$AlCl_{3}+3NaOH\rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl$ .
$2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}$ .
Химические свойства
- с кислотами
$Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O$ .
- с щелочами (сплавнение)
$Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O$ .
- с щелочами (водный раствор)
$Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]$ .
- разложение
$2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O$ .
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
ответ: 315 кг.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*