Осуществить превращение по схеме: Na → NaOH → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ Fe2 O3 → Fe2( SO4 )3. Вторую реакцию расписать в полном и сокращённом ионном виде. Для третьей реакции написать электронный баланс, указать процессы и окислитель, восстановитель.

Відповідь:

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl2→Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+H2O→4Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3+t→Fe2O3+3H2O

Fe2O3+H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

Пояснення:

Полное:2Na(+) + 2(OH-) + Fe(2+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2↓

Сокращенное: Fe(2+) + 2(OH-) → Fe(OH)2↓

Fe(OH)2+O2+H20→Fe(OH)3

восстановитель Fe(+2) -1e→ Fe(+3) 1 4. окисление

окислитель О2(0) + 4е →2О(-2) 4. 1. восстановление

4Fe(OH)2+O2+ H2O →4Fe(OH)3↓

Качественная реакция на хлорид-ион:
AgNO3+HCl=AgCl (осадок белого цвета)+HNO3
Качественная реакция на фосфат-ион:
AgNO3+Na3PO4=NaNO3+Ag3PO4 (осадок желтого цвета)
Качественная реакция на нитрат-ион:
4HNO3+Cu=(t)Cu(NO3)2+2NO2 (газ бурого цвета)+2H2O
Качественная реакция на сульфат-ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок белого цвета)+2HCl
Качественная реакция на сульфид-ион:
Na2S+Pb(NO3)2=PbS (осадок черного цвета)+2NaNO3
Качественная реакция на сульфит-ион:
K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2 (бесцветный газ)
Качественная реакция на силикат-ион:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок белого цвета)

Если вкратце:
1)Кальций - двухвалентный щелочной металл. Активно реагирует с водой. Горит уже при небольшом нагревании. Является очень сильным восстановителем. Гидроксид имеет основной характер.
2)Алюминий - трехвалентный металл. Активно реагирует с водой(при отсутствии на его поверхности оксидной пленки). Является сильным восстановителем. Гидроксид имеет амфотерный характер.
3)Железо - металл, может проявлять несколько валентностей( I,II,VI). С водой реагирует только при сильном нагревании окисляясь до оксида 3-4.Является слабым восстановителем. Имеет три устойчивых гидроксида:
1)Fe(OH)2 - основной гидроксид
2)Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид
3)H2FeO4 - кислотный гидроксид