При электролизе расплава хлорида кальция выделился газ объемом 896 л. (н.у)сколько кг выделится на катоде? а) 1600 б)1, 6 в) 10, 5 г) 0, 8

Электролиз расплава хлорида кальция:

CaCl2 = Ca + Cl2

n(Cl2) = V(Cl2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г

ОТВЕТ: 16 грамм

Объяснение:

1) Элемент с порядковым номером 11 — натрий

А) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.

Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е,1е

Электронная формула  11Na1s22s22p63s1

В) это s- элемент

Г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1

Д) металл

Е) Na2O, имеет основной характер

Ж) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)

З) NaН – гидрид натрия. (Летучих водородных соединений не образует

Алюминий — основной представитель металлов главной под­группы III группы Периодической системы. Свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. 

2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева. Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. Это и есть изменения в периодах. Например:   Na-Mg-Al ( увеличиваются неметаллические свойства)    P-Si-Al (увеличиваются металлические свойства) Li-Be-B ( увелич. немет. свойства)

3)  Этот элемент-F 

Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).

4)  У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.

1) металл + галогеноводородная кислота :

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение

2) активный металл + вода :

Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение

3) гидриды активных металлов + вода :

KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение

3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :

2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение

4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑

5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение