В случае ковалентной неполярной связи общая пара электронов​

Находятся на равном удалений от я дер атомов

Li2O , Na2O , K2O , Rb2O , Cs2O .

Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.

В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.

Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:

водой:

Li2O+H2O=2LiOH ,

Na2O+H2O=2NaOH ;

кислотными оксидами:

K2O+CO2=K2CO3 ;

кислотами:

K2O+2HCl=2KCl+H2O

Объяснение:

Гидроксиды

Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):

LiOH ,

NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),

KOH (техническое название — едкое кали),

RbOH ,

CsOH .

Сила оснований увеличивается от гидроксида лития LiOH к гидроксиду цезия CsOH .

Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.

Это белые кристаллические вещества.

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.