Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. 1. ( Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений: А. P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH. Б. SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO. В. CO2, H2S, K2SO3, KOH. 2. ( ). В генетическом ряду Li  Li2O  X  LiCl веществом Х является вещество с формулой: А. Li. Б. LiOH. В. HCl. 3. ( ). Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора (V): А. HPO2. Б. H3PO3. В. H3PO4. 4. ( ). Генетическим рядом является ряд, схема которого: А. SO3  H2SO4  CaSO4. Б. ZnCl2  Zn(OH)2  H2O. В. Al  AlCl3  AgCl. 5. ( ). Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Сu и HCl. Б. CuO и HCl. В. CuОН и HCl. 6. ( ). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом: А. Ag и HCl. Б. SO2 и NaOH. В. CuO и NaOH. 7. ( ). Соляная кислота вступает в реакцию: А. С магнием. Б. C оксидом серы (IV). В. C серебром. 8. ( ). В схеме превращений + X + Y Р  P2O5  H3PO4 вещества Х и Y имеют формулы: А. X – H2O, Y – HCl. Б. X – О2, Y – H2. В. X – O2, Y – H2O. 9. ( ). В генетическом ряду Э  Э2О5  H3ЭO4  Na3ЭO4 элемент Э – это: А. Калий. Б. Сера. В. Фосфор. 10. ( ). Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при обычных условиях: А. CO2, Li2O, SO3. Б. CuO, P2O5, CaO. В. BaO, FeO, ZnO. Часть Б. Задания со свободным ответом 11. ( ). Составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3. 12. ( ). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, – ионные уравнения реакций согласно схеме: Li  Li2O  LiOH  Li2SO4. Укажите типы реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. 13. ( ). Допишите уравнение реакции: ? + ?  Fe(NO3)3 + 3H2O 14. ( ). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду: Ba  A  B  Ba(NO3)2. 15. ( ). Какое количество вещества соли можно получить из 1, 5 моль алюминия при осуществлении перехода Al  Al2(SO4)3?

Чтобы вычислить химическое количество сульфата натрия Na2SO4, в котором содержится 45,15⋅10^23 атомов натрия, нам необходимо использовать понятие молярной массы и числа Авогадро.

1. Найдем молярную массу сульфата натрия Na2SO4:
- Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
- Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Натрий в молекуле сульфата натрия встречается два раза, поэтому умножим его молярную массу на 2:
Молярная масса натрия (Na) = 2 * 22,99 г/моль = 45,98 г/моль

Серы и кислорода в молекуле сульфата натрия встречаются по одному разу:
Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Теперь сложим молярные массы всех элементов, чтобы получить молярную массу сульфата натрия:
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 45,98 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 45,98 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль = 142,05 г/моль

2. Число Авогадро равно 6,022⋅10^23. Это количество частиц (атомов, молекул и т.д.) в одном моле вещества.

3. Теперь мы можем вычислить количество молей сульфата натрия, используя пропорцию:
1 моль Na2SO4 соответствует 6,022⋅10^23 атомам Na

x моль Na2SO4 соответствует 45,15⋅10^23 атомам Na

x = (45,15⋅10^23 атомов Na) * (1 моль Na2SO4 / 6,022⋅10^23 атомов Na) = 7,49 моль Na2SO4

4. Наконец, округлим полученное значение до сотых:
Ответ: 7,49 моль

Таким образом, химическое количество сульфата натрия Na2SO4, в котором содержится 45,15⋅10^23 атомов натрия, равно 7,49 моль.

Хорошо, давайте разберемся с вашим вопросом.

Чтобы определить число электронов на внешнем энергетическом уровне, нам нужно узнать электронную конфигурацию каждого из элементов.

1. Цезий (Cs) - у него атомный номер 55. Мы можем провести нормальное заполнение электронов, начиная с элемента 1 (водород), и увидеть, что электронная конфигурация цезия будет: 2-8-18-18-8-1. На внешнем энергетическом уровне (последнем энергетическом уровне) находится 1 электрон.

2. Франций (Fr) - у него атомный номер 87. Мы можем повторить процедуру нормального заполнения и увидеть, что электронная конфигурация франция будет: 2-8-18-32-18-8-1. Таким образом, на внешнем энергетическом уровне также находится 1 электрон.

3. Селен (Se) - у него атомный номер 34. Процедура нормального заполнения показывает, что электронная конфигурация селена будет: 2-8-18-6. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов.

4. Фосфор (P) - у него атомный номер 15. Процедура нормального заполнения дает электронную конфигурацию фосфора: 2-8-5. На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов.

Теперь перейдем к определению заряда ядра для каждого из элементов.

Заряд ядра можно определить из атомного номера элемента. Атомный номер показывает, сколько протонов есть в ядре, так как протоны имеют положительный заряд. Например, для цезия атомный номер равен 55, что означает, что в ядре у него 55 протонов и, соответственно, заряд ядра равен +55. Аналогично, для франция атомный номер равен 87, что означает, что заряд ядра равен +87.

Для селена атомный номер равен 34, поэтому заряд ядра равен +34. Для фосфора атомный номер равен 15, поэтому заряд ядра равен +15.

Вот, мы определили число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра для каждого из данных элементов.