Железо массой 14 г сплавили с 6, 4 г серы.вычислите массу не прореагировавшего вещества

14 г,х г 6,4 г 

56 г     32 г                   

1. определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка),приняв массу одного,например,железа за х:

для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы, а

для   --   //   --   //   --               х ,4 г, откуда

х=56*6,4/32=11,2 г

2. как видим,железо дано в избытке и если отнять от данной массы железа необходимую для такой массы серы,то и получим массу не прореагировавшего железа: 14 - 11,2 = 2,8 г 

 

Если осадок образуется в двух случаях(по уравнениям реакций),то один осадок существует в теории,а другой на практике.к примеру,по всем правилам составила реакции и по идее должен выпасть осадок(по теории),но на практике этот осадок можно растворить другими   реагентам(без особых усилий причём),поэтому на практике он осадком как бы и не считается.а вот другой осадок,который по теории получился,например не растворяется другими реагентами.это и будет считаться самым настоящим осадком.мне кажется,что так.

A)zn + 2hcl = zncl2 + h2 (хлорид цинка) б)feo + h2so4 = feso4 + h2o(сульфат железа) а)cao + n2o5 = ca(no3)2(нитрат кальция) б)2k + 2h2o = 2koh + h2(гидроксид калия) а)2al + 6hcl(разб.) = 2alcl3 + 3h2(хлорид алюминия) б)mg + h2so4 = mgso4 + h2(сульфат магния) mgo+2hno3=mg(no3)2+ н2о(нитрат магния)2na + 2h2o = 2naoh + h2(гидроксид натрия) fe + 2hcl(разб.) = fecl2 + h2(хлорид железа) 3ni+4h2so4=3niso4+s+4h2o(сульфат никеля)cuo + h2so4 = cuso4 + h2o(сульфат меди) 2na + 2h2o = 2naoh + h2(гидроксид натрия)