Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка содержащего 10% примесей

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 600*0,9 = 540 г.

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 540/100 = 5,4 моль.

по уравнению n(cao) = n(caco3) = 5,4 моль.

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 5,4*56 = 302,4 г.

120                   140             x                                       ch3cooh+c3h7oh=ch3cooc3h7+h2o 60                   60               102                         x=120*102\60=204             вычисление ведем по недостатку посн3соон   пропилацетат

M  (h2so4) = m  раствора *  ω = 100*0,07 = 7 г ν  (h2so4)  = m/m  = 7/98 = 0.07 моль m  (fe)  = m сплава *  ω = 5*0,98  = 4,9  г ν  (fe)  =  m/m  =  4.9/56  =  0.0875  моль уравнение  реакций: h2so4  +  fe  = feso4 + h2 по  уравнению  железа больше, то есть fe  в избытке. ν  (h2so4)  =  ν (h2) = 0.07 моль v  (h2)  = ν  *  vm  = 0.07*22.4 = 1.568 л