нужно за место ... (троиточий) поставить числа, элементы и.т.п Часть1. При выполнении задания нужно выбрать номер правильного ответа. Каждое правильно решенное задание оценивается в 1. Формула высшего оксида (водородного соединения) элемента … периода … группы 1) ЭО3 (ЭН атомов принимать электроны уменьшается (увеличивается) в ряду: 1) … 2) … 3) … 4) O –N -C - F 3. Степень окисления элемента … в ряду веществ, формулы которых … - … - S - … 1) повышается от +… до +… 3) понижается от +… до +… 2) повышается от -… до +… 4) понижается от +… до вещество (неметалл…) взаимодействует с каждым из веществ группы: 1) H2O, … , … 3) …, …, Cl2 2) NaOH, O2, … 4) H2O, Cl2 , Ca 5. Оксид (неметалла…(+….)) не реагирует с веществом, формула которого: 1) Вa(OH)2 3) … 2) …. 4)… 6. Реактивом на ... - анион является катион: 1) H+ 2) …. 3) …. 4)NH4 + 7. По уравнению реакции: N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 для получения … м3 аммиака понадобиться … м3 водорода 1) … 2) 70 3) … 4)… Часть 2. При выполнении задания предложить решение с полным ответом. Правильно решенное задание оценивается в 1. Дана схема превращений: …→ …→ ….. → …… Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. ЭСК КР№3. Неметаллы. 9 класс ЭСК КР№3. Неметаллы. 9 класс Часть 1. Выбор одного ответа из четырёх. 1. Нахождение общих формул высших оксидов и водородных соединений неметаллов на основании положения элемента- неметалла в ПСХЭ. 1б. Часть 1. Выбор одного ответа из четырёх. 1. Нахождение общих формул высших оксидов и водородных соединений неметаллов на основании положения элемента- неметалла в ПСХЭ. 1б. 2. Изменение неметалличности элемента принимать электроны) в периоде и группе ПСХЭ 1б. 2. Изменение неметалличности элемента принимать электроны) в периоде и группе ПСХЭ 1б. 3. Изменение степени окисления элемента в ряду веществ.1б. 3. Изменение степени окисления элемента в ряду веществ.1б. 4. Химические свойства веществ-неметаллов.1б. 4. Химические свойства веществ-неметаллов.1б. 5. Химические свойства оксидов неметаллов.1б. 5. Химические свойства оксидов неметаллов.1б. 6. Качественные реакции на определение анионов.1б. 6. Качественные реакции на определение анионов.1б. 7. Задача: расчёт объёма одного газа по объёму другого (по заданному химическому уравнению) на основании закона объёмных отношений газов.1б. 7. Задача: расчёт объёма одного газа по объёму другого (по заданному химическому уравнению) на основании закона объёмных отношений газов.1б. Часть 2. Запись полного ответа. 1.Осуществление цепи превращений путём записи молекулярных уравнений химических реакций Часть 2. Запись полного ответа. 1.Осуществление цепи превращений путём записи молекулярных уравнений химических реакций
Ответы
ответ Октавы Ньюлендса
«Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь или на кратное семи; другими словами члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».
Он расположил элементы по семь в группы. Таким образом, он заметил, что вертикальные ряды, полученные после такого расположения, включают в себя элементы, схожие по своим химическим свойствам. Дж.А. Ньюлендс был первым, кто соотнес атомные массы химических элементов и их химические свойства и присвоил каждому элементу порядковый номер. Но все же в его таблице не было свободных мест. Он ограничил себя семью клетками в каждом периоде ,и некоторые клетки ему пришлось поместить по несколько элементов. Поэтому научный мир отнесся скептически к его открытию.
Объяснение:
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Перетворіть напів схему реакції на хімічне рівнвння al+h2so4(p.)=
с задание я мне нужен правельный ответьте
Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
Жауабы кымде бар?комектесндершы
2kbr+cl2=2kcl+br2 mg+2hcl=mgcl2+h2 расставить степени окислений
Объяснение:
а) Pb(NО3)2+2KOH→2KNO3+Pb(OH)2↓
б) FeO↓+Ba(OH)2≠
в) 2H3PО4+3Ca(OH)2↓→Ca3(PO4)2↓+6H2O
г) CrCl3+Mg(OH)2↓≠
д) 2NaOH+SО3→ Na2SO4+H2O
е) Mg(OH)2↓+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O