очень А1. Атомы какого химического элемента находится в 3 периоде в VII группе главнойподгруппе:а) углерода б) натрия в) хлора г) фтораА2. Выберите пару химических элементов, между которыми образуется ионнаяхимическая связь:а) калий и кислород б) кислород и фторв) сера и водород г) углерод и сераА3. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1:а) N2О5 б) NO2 в) N2O г) HNO2.А4. Щелочь – это:а) KOH б) Al(OH)3 в) HNO3 г) MgSO4А5. Вещества, формулы которых CаO и CаSO4 являются соответственноа) амфотерным оксидом и солью, б) амфотерным оксидом и кислотой, в) основным оксидом и солью, г) кислотой и амфотерным гидроксидом.А6. Запись 2H2O означает:а) четыре атома водорода, два атома кислородаб) четыре атома водорода и две молекулы кислородав) две молекулы водыг) две молекулы водорода и молекула кислородаА7. К химическим явлениям относится:а) кипение воды б) брожение яблочного сокав) испарение спирта г) вытягивание металлической проволокиА8. Оксиды, взаимодействующие между собой:а) CO2 и SO2 б) CO и NO в) Na2O и SO3 г) К2O и CaOА9. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминияAl(NO3)3:а) Al(NO3)3+3 = Al + 3NO - 3б) Al(NO )3+3 3 = 3Al + NO -3в) Al(NO ) = Al3+ +3NO- 3 3г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO 3-3А10. Какое уравнение соответствует реакции обмена?а) Mg + O2→MgO, б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2Oв) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaClА11. Краткое ионное уравнение реакцииNa2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaClа) H+ + SO 2- → BaSO + H+ б) Ba2+ + SO 2-444 → BaSO4↓в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2

Задание1
а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ :
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O 

Ниже уравнения реакции замещения, окислительно-восстановительные: 
 С раствором серной кислоты и алюминием:
3H₂SO₄ + 2AI= AI₂(SO₄)₃ +3H₂↑
С раствором серной кислоты и цинком:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
С раствором серной кислоты калия:
H₂SO₄ + 2K = K₂SO₄ +H₂↑

 б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2) РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
2HNO₃ + Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Ниже уравнения реакции  окислительно-восстановительные: 
раствором азотной кислоты и калием:
 26HNO₃ + 21K   = 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O
раствором азотной кислоты и магнием:
10HNO₃ +4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание 2 
Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: HCI, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2HCI + CaO=CaCI₂ + H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + CaO=Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO=Ca²⁺ + H₂O

2HCI+ Cu(OH)₂= CuCI₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂= Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
2H⁺ +Cu(OH)₂= Cu²⁺  + 2H₂O

HCI+AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
 CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓ 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. Открыт Д. И. Менделеевым в процессе работы над учебником "Основы химии" (1868-1871). Первоначально была разработана (1 марта 1869) таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве"

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими
простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913).
В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов.

Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов.

П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.