До розчину масою 80 г з масовою часткою розчиненої речовини 0, 02 добавили речовину масою 20 г. Яка масова частка нового розчину?

1) 5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + H2O 
    C[-2] - 4e -> C[+2]       | 5 окисление, восстановитель
    Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | 4 восстановление, окислитель
2) C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4-> C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 10H2O
    Решу по полуреакции.
    1. Cr2O7[2-] + 14H[+] + 6e -> 2Cr[+3] + 7H2O                       | 2  восстановление, окислитель
    2. C6H5-C2H5 + 4H2O - 12e -> C6H5-COOH + CO2 + 12H[+] | 1 окисление, восстановитель
    3. 2Cr2O7[2-] + 16H[+] + C6H5-C2H5  -> 4Cr[+3] + 10H2O + C6H5-COOH + CO2 
Кажется всё сделал правильно.
вас.
    
        

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа.
С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:
              Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂  
Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль
 Согласно стехиометрической схемме: Fe₂O₃↔2Fe,
производим рассчет массы Fe₂O₃   
Хг             0,2 моль
Fe₂O₃ ↔ 2Fe
160 г        2 моль  
Отсюда Х = 16 г (Fe₂O₃) – было в смеси
Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси  
Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu ,
производим рассчет массы образовавшейся меди:
80,5 г     Х
CuO ↔ Cu
160 г      64

Отсюда Х = 32,2 г (Cu)   ответ: m(Cu) =  32,2 г.