Задача 1. Определить массу 60литров вещества С2Н2.Задача 2. Какой объем занимает газ метан СН4, масса которого 160граммов? Задача 3. Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13.​

Объяснение:

Задача 1

Молярная  масса  ацетилена  (С2Н2)  равна  26 г/моль.

Найдем  какое  количества  вещества соответствует 60 л  ацетилена.

60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль

Найдем  массу 60 л  ацетилена  26 г/моль  х 2,68 моль ≈ 70 г

Задача 2.

Молярная  масса  метана  16 г/моль.  Тогда  метан  массой 160 г  соответствует количеству  вещества 10 моль.  

1 моль  любого газа  при н.у.  занимают объем  22,4 л   А  10 моль  метана  займут  объем  224 л

Задача 3.

Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13.​  Относительная молекулярная  масса  вещества  составит 13 х 2 = 26.  Из известных газов  такую  плотность  будет  иметь  ацетилен   С2Н2

 Молекулярная  масса  ацетилена  равна  26.

1)Ковалентная связь это химическая связь которая образуется из за образования общих электронных пар у атомов

Образуется между атомами неметалических элементов

2)фото

3) одинарная связь когда 1 общая электронная пара

двойная когда 2

тройная когда 3

4)расстояние между атомами в молекуле

5)ковалентная неполярная это в простых веществах между одинаковыми атомами напр в O2 или F2

потому что у одинаковых атомов одинаковая электронегативность и электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам

6)ковалентная полярная между атомами разных элементов напр H2O

потому что у атомов разная электронегативность

7)электронегативность это атомов оттягивать к себе электроны других атомов

8) как со фтором только возьми H2O

Реакции изменения окраски раствора:

{FeCl_ {3} + 3KCNS Fe (CNS) _ {3} + 3KCl}{FeCl_3 + 3KCNS Fe(CNS)_3 + 3KCl } - тиоцианат железа (III) красного цвета

{2K_ {2} CrO_ {4} + H_ {2} SO_ {4} \H_ {2} SO_ {4} + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} + H_ {2 } O}ь{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O } - дихромат калия оранжевого цвета

{Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ PbI_ {2} \ + 2KNO_ {3}{Pb(NO_3)_2 + 2KI \ PbI_2 + 2KNO_3 } - в осадок выпадает йодид свинца (II) желтого цвета {NiSO_ {4} + 2NaOH Ni (OH) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4}{NiSO_4 + 2NaOH Ni(OH)_2 + Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид никеля зеленого цвета

{CuSO_ {4} + 2NaOH Cu (OH) _ {2} + 2Na_ {2} SO_ {4} {CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 2Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид меди (II) голубого цвета

{Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {4} OH \ [Cu (NH_ {3}) _ {4}] (OH) _ {2} + 4H_ {2} O} {Cu(OH)_2 + 4NH_4OH [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } - аммиакаты меди (II) темно-синего цвета

{CoCl_ {2} + 2KCNS \ Co (CNS) _ {2} + 2KCl}{CoCl_2 + 2 KCNS

Co(CNS)_2 + 2KCl } - тиоцианат кобальта (II) фиолетового цвета

Объяснение:

Тоесь цвет зависит от соединения!