К раствору хлорида натрия массой 100 г с массовой долей 5% долили 50 г воды. Выберите правильное утверждение относительно получившегося раствора (их может быть несколько): 1) Массовая доля хлорида натрия в образованном растворе более 3%. 2) Масса раствора увеличилась вдвое. 3) При длительном сохранении этого раствора в открытой посуде массовая доля хлорида натрия увеличится. 4) Масса воды в растворе увеличилась в 1, 5 раза.

К раствору хлорида натрия массой 100 г с массовой долей 5% долили 50 г воды.

Выберите правильное утверждение относительно получившегося раствора (их может быть несколько):

1) Массовая доля хлорида натрия в образованном растворе более 3%.

Да, она стала равной 3,33

2) Масса раствора увеличилась вдвое.

Нет, только в полтора раза

3) При длительном сохранении этого раствора в открытой посуде массовая доля хлорида натрия увеличится.

Да, так как испаряется только вода. а масса соли остается неизменной

4) Масса воды в растворе увеличилась в 1,5 раза.

Нет, масса воды была 95 г, стала (95 + 50) = 145 г, значит масса воды увеличилась в 145/95 = 1,526 раза

4. сложные вещества состоят из атомов разных хим. элементов. простые из 1.

5.качественный состав - это состав, показывающий из каких элементов состоит данное соединение. количественный состав показывает, сколько ( число) атомов элементов содержится в одной молекуле. например, одна молекула hno3 состоит из 1 атома водорода, 1 атома азота и 3 атомов кислорода.

6.8+7+4=19

7.2+2+2+3=9

8.k2o3 моль. масса 126, 4hno3- 66.

9.моль. масса k2o3=126. относительная атомная масса к2=78.

массовая доля(к2)=(126/78)*100=161,5.

аналогично и с o3.

ответ:

объяснение:

k-> k₂o-> koh-> k₂so₄

1)   2k+o₂ =k₂o₂

2)   k₂o₂+2k=2k₂o

3)   k₂o+h₂o=2koh

4)   2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o

2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия naoh:

mr(naoh)=ar(na)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40

ω(na)=23÷40=0,575   ω%(na)=ω(na)×100%=0,575×100%=57,5%

ω(o)=16÷40=0,4           ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%

ω(h)=1÷40=0,025         ω%(h)=ω(h)×100%=0,025×100%=2,5%

3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода

дано:

m(naoh)=10г.

m(hci)=10г.

m(соли)-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. определим молярную массу хлороводорода:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

5. запишем уравнение реакции:

naoh+hci=naci+h₂o

по уравнению реакции:

n(naoh)=1моль n(hci)=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль

6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:

по уравнению реакции:

n(naoh)=1моль n(naci)=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль

7. определим молярную массу хлорида натрия:

m(naci)=23+35,5=58,5г./моль

8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:

m(naci)=n₁(naci)хm(naci)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.

9.ответ:   при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.