Допишіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти: C+O2 Mg+O2 Ca+O2 P+O2 S+O2
Ответы
Я рад помочь вам с вашим вопросом! Давайте разберем его поэтапно, чтобы все было понятно.
1. Составление электронных формул атома а:
Атом а обозначен как "Ho" - это символ химического элемента Гольмия. Номер атома Гольмия равен 67.
Электронная формула атома а представляет собой запись распределения электронов по энергетическим уровням. Для этого воспользуемся правилом Ауфбау, согласно которому электроны заполняют энергетические уровни от более низких к более высоким.
Уровень K может вместить до 2 электронов, L - до 8, M - до 18, N - до 32, и т.д. Таким образом, электронная формула Гольмия будет следующей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5.
2. Электронно-графическая схема атома б (в возбужденном состоянии):
Атом б обозначен как "As*" - это символ химического элемента Арсена, но с символом "*" после обозначения значит, что атом находится в возбужденном состоянии.
Электронно-графическая схема атома б представляет собой запись распределения электронов по энергетическим оболочкам в виде электронных точек, где каждая точка обозначает один электрон.
Возбужденное состояние означает, что электрон получил энергию и перешел на более высокий энергетический уровень. Возбужденное состояние атома Арсена будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.
3. Ион в:
Ион в обозначен как "Ba2+" - это ион положительного двухвалентного иона бария.
Когда атом получает или отдает электрон(ы), он становится ионом. В данном случае, атом бария отдает два электрона, поэтому он образует положительный ион Ba2+.
4. Ковалентность:
Ковалентность - это количество связей, которые атом может образовать с другими атомами. У Гольмия (Ho) и Арсена (As) ковалентность равна 3, так как у каждого атома внешняя энергетическая оболочка содержит 3 электрона.
У бария (Ba2+) ковалентность равна 0, так как барий образует положительный двухвалентный ион и не образует ковалентных связей.
5. Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а:
Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а поможет нам понять его энергетическое состояние.
Последний электрон гольмия (Ho) находится на энергетическом уровне 6s2. Набор квантовых чисел последнего электрона гольмия будет: n=6, l=0, m=0, s=-1/2.
У арсена (As) в возбужденном состоянии последний электрон находится на энергетическом уровне 4p3. Набор квантовых чисел последнего электрона арсена будет: n=4, l=1, m=-1, s=-1/2.
У бария (Ba2+) последний электрон уже не существует, так как ион образуется отдачей двух электронов.
Вот вся информация и пошаговое решение по вашему вопросу. Надеюсь, это помогло вам разобраться! Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь.
1. Составление электронных формул атома а:
Атом а обозначен как "Ho" - это символ химического элемента Гольмия. Номер атома Гольмия равен 67.
Электронная формула атома а представляет собой запись распределения электронов по энергетическим уровням. Для этого воспользуемся правилом Ауфбау, согласно которому электроны заполняют энергетические уровни от более низких к более высоким.
Уровень K может вместить до 2 электронов, L - до 8, M - до 18, N - до 32, и т.д. Таким образом, электронная формула Гольмия будет следующей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5.
2. Электронно-графическая схема атома б (в возбужденном состоянии):
Атом б обозначен как "As*" - это символ химического элемента Арсена, но с символом "*" после обозначения значит, что атом находится в возбужденном состоянии.
Электронно-графическая схема атома б представляет собой запись распределения электронов по энергетическим оболочкам в виде электронных точек, где каждая точка обозначает один электрон.
Возбужденное состояние означает, что электрон получил энергию и перешел на более высокий энергетический уровень. Возбужденное состояние атома Арсена будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.
3. Ион в:
Ион в обозначен как "Ba2+" - это ион положительного двухвалентного иона бария.
Когда атом получает или отдает электрон(ы), он становится ионом. В данном случае, атом бария отдает два электрона, поэтому он образует положительный ион Ba2+.
4. Ковалентность:
Ковалентность - это количество связей, которые атом может образовать с другими атомами. У Гольмия (Ho) и Арсена (As) ковалентность равна 3, так как у каждого атома внешняя энергетическая оболочка содержит 3 электрона.
У бария (Ba2+) ковалентность равна 0, так как барий образует положительный двухвалентный ион и не образует ковалентных связей.
5. Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а:
Набор квантовых чисел последнего электрона элемента а поможет нам понять его энергетическое состояние.
Последний электрон гольмия (Ho) находится на энергетическом уровне 6s2. Набор квантовых чисел последнего электрона гольмия будет: n=6, l=0, m=0, s=-1/2.
У арсена (As) в возбужденном состоянии последний электрон находится на энергетическом уровне 4p3. Набор квантовых чисел последнего электрона арсена будет: n=4, l=1, m=-1, s=-1/2.
У бария (Ba2+) последний электрон уже не существует, так как ион образуется отдачей двух электронов.
Вот вся информация и пошаговое решение по вашему вопросу. Надеюсь, это помогло вам разобраться! Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы карборунда и кварца, а также соотношение атомов кремния и кислорода в рассматриваемой смеси.
Первым шагом в решении задачи будет вычисление массы карборунда и кварца на основе данных о количестве атомов кремния и кислорода в смеси.
1. Молярная масса карборунда (SiC) равна сумме молярных масс кремния и углерода. Молярная масса кремния равна приблизительно 28 г/моль, а молярная масса углерода — около 12 г/моль. Следовательно, молярная масса карборунда равна 28 + 12 = 40 г/моль.
2. Молярная масса кварца (SiO2) равна сумме молярных масс кремния и двух атомов кислорода. Так как молярная масса кремния равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода равна около 16 г/моль, то молярная масса кварца равна 28 + (16 х 2) = 60 г/моль.
3. Поскольку в нашей рассматриваемой смеси содержится по 3,01·10^24 атомов кремния и кислорода, можем сделать вывод, что количество атомов кремния и кислорода одинаково. Таким образом, в смеси содержится 3,01·10^24 атомов кремния и также 3,01·10^24 атомов кислорода.
4. Далее, необходимо определить молярное соотношение кремния и кислорода в смеси. Как было отмечено ранее, 1 моль карборунда содержит 1 моль кремния и 1 моль углерода. Кроме того, 1 моль кварца содержит 1 моль кремния и 2 моль кислорода. Следовательно, в нашей рассматриваемой смеси молярное соотношение кремния и кислорода будет следующим: 1 моль кремния к 2 молям кислорода.
5. Теперь мы можем приступить к расчету массы смеси. Для этого, необходимо установить соотношение количества молей кремния и кислорода в смеси. Так как имеется 3,01·10^24 атомов каждого из элементов, то соотношение количества молей будет следующим:
Количество молей кремния = (3,01·10^24) / (6,02·10^23) = 5 моль
Количество молей кислорода = 2 x 5 молей = 10 молей
6. Теперь, зная количество молей каждого элемента в смеси, мы можем определить массу смеси.
Масса карборунда = (молярная масса карборунда) x (количество молей кремния) = 40 г/моль x 5 моль = 200 г
Масса кварца = (молярная масса кварца) x (количество молей кислорода) = 60 г/моль x 10 моль = 600 г
7. Наконец, чтобы определить общую массу смеси, нужно сложить массы карборунда и кварца:
Масса смеси = масса карборунда + масса кварца = 200 г + 600 г = 800 г
Таким образом, масса смеси карборунда и кварца составляет 800 грамм.
Первым шагом в решении задачи будет вычисление массы карборунда и кварца на основе данных о количестве атомов кремния и кислорода в смеси.
1. Молярная масса карборунда (SiC) равна сумме молярных масс кремния и углерода. Молярная масса кремния равна приблизительно 28 г/моль, а молярная масса углерода — около 12 г/моль. Следовательно, молярная масса карборунда равна 28 + 12 = 40 г/моль.
2. Молярная масса кварца (SiO2) равна сумме молярных масс кремния и двух атомов кислорода. Так как молярная масса кремния равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода равна около 16 г/моль, то молярная масса кварца равна 28 + (16 х 2) = 60 г/моль.
3. Поскольку в нашей рассматриваемой смеси содержится по 3,01·10^24 атомов кремния и кислорода, можем сделать вывод, что количество атомов кремния и кислорода одинаково. Таким образом, в смеси содержится 3,01·10^24 атомов кремния и также 3,01·10^24 атомов кислорода.
4. Далее, необходимо определить молярное соотношение кремния и кислорода в смеси. Как было отмечено ранее, 1 моль карборунда содержит 1 моль кремния и 1 моль углерода. Кроме того, 1 моль кварца содержит 1 моль кремния и 2 моль кислорода. Следовательно, в нашей рассматриваемой смеси молярное соотношение кремния и кислорода будет следующим: 1 моль кремния к 2 молям кислорода.
5. Теперь мы можем приступить к расчету массы смеси. Для этого, необходимо установить соотношение количества молей кремния и кислорода в смеси. Так как имеется 3,01·10^24 атомов каждого из элементов, то соотношение количества молей будет следующим:
Количество молей кремния = (3,01·10^24) / (6,02·10^23) = 5 моль
Количество молей кислорода = 2 x 5 молей = 10 молей
6. Теперь, зная количество молей каждого элемента в смеси, мы можем определить массу смеси.
Масса карборунда = (молярная масса карборунда) x (количество молей кремния) = 40 г/моль x 5 моль = 200 г
Масса кварца = (молярная масса кварца) x (количество молей кислорода) = 60 г/моль x 10 моль = 600 г
7. Наконец, чтобы определить общую массу смеси, нужно сложить массы карборунда и кварца:
Масса смеси = масса карборунда + масса кварца = 200 г + 600 г = 800 г
Таким образом, масса смеси карборунда и кварца составляет 800 грамм.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
CO2
MgO2
CaO2
PO2
SO2
Объяснение: