2. Составь уравнение возможных реакций попарно взаимодействия аммиака, аммоний гидроксида с барий гидроксидом, кальций нитратом, соляной кислотой, кислородом, кальций карбонат

H2 + Cl2 = 2HCl

n(H2) = V(H2)/Vm  (Vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(Cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

По уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(H2)=n(Cl2). На деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. Количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

По уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(HCl) = 2*n(Cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

Рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. Количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. По реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

Находим объемы хлороводорода и водорода:

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,23*22,4 = 5л.

V(HCl) = n(HCl)*Vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = V(газа)/V(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(Н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(HCl) = 10/15 = 0,67 или 67%

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 0,88/44 = 0,02моль.

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,36/18 = 0,02моль.

При полном сгорании весь углерод из углеводорода перехрдит в СО2, а вест водород в Н2О. Значит n(C) = n(CO2) = 0,02моль,

n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,02 - 0,04моль.

Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,02:0,04 = 1:2. Простейшая формула углеводорода СН2.

M(УВ) = D*M(H2) = 21*2 = 42г/моль.

В 42г/моль молекулярная масса СН2 "умещается" 42/14 = 3 раза. Значит истинная формула углеводорода С3Н6. Это может быть непредельный углеводород пропен, или циклический циклопропан.