А) СН4➡️С2Н2➡️С6Н6➡️С6Н6CI б) CaCo3➡️CaC2➡️C2H2➡️C2H2➡️C2H2CI➡️бутен➡️циклобутан в) CH4➡️C2H6 ➡️C3H8➡️C6H4➡️циклобутан ➡️C6H6➡️C6H6No2

1.2ch4->(kat,t) c2h2 +3h2
2.3c2h2-> (c aкт) c6h6
3.c6h6+cl2->(alcl3)c6h5cl +hcl
b)1.caco3 +4c-> cac2+ 3co
2.cac2+2h2o -> c2h2 + ca(oh)2
C2h2cl-такого не бывает ! Может вы переписали не так ?
Бутен никак не получить из c2h2cl,ведь цепь никак не увеличить...
В) 1.ch4 +cl-> ch3cl +hcl
2. 2ch3cl+2na-> c2h6 +2nacl( только так можно удлинить углеродную цепь)
3. c2h6-> c3h8 -ТАК НЕЛЬЗЯ!!
Дальше тоже странно,проверьте ,правильно ли вы переписали ,а я вам дальше !
Но тем не менее,можете выбрать ответ как лучший ,если несложно!)

Цепочка превращений:

C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.

В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]

Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):

\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]

Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:

\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]

В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:

\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]

\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]

\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]

При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.

При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.

1 хлорид бария; солей; бария; хлорид; BaCl2=Ba2+ + 2Cl-

2 серная кислота; кислот (оксокислот, это кислотный гидроксид); водорода; сульфат; H2SO4=2H+ + SO4 2-

3 гидроксид лития; гидроксидов; лития; гидроксила; LiOH=Li+ + OH-

4 Сильные электролиты: карбонат калия, соляная кислота, гидроксид лития

Слабые электролиты: сернистая кислоты

неэлектролиты: фасфат магния (т.к. он не растворим), вода

5 H3PO4 фосфорная кислота H3PO4=3H+ + PO4 3- катионы водорода и фосфат-анионы

Cr(NO3)3 нитрат хрома (III) Cr(NO3)3=Cr 3+ + 3NO3 - катионы хрома и нитрат-анионы

RbOH гидроксид рубидия RbOH=Rb+ + OH- катионы рубидия и анионы гидроксила

6 MgSO4= Mg2+ + SO4 2-

HBr = H+ + Br-

CaBr2=Ca2+ + 2Br-

KOH=K+ + OH-

Fe2(SO4)3=2Fe 3+ + 3SO4 2-

7 K+: KOH, K2SO4, KNO3

SO4 2-: H2SO4, K2SO4, Na2SO4

NO3-: HNO3, KNO3, LiNO3

PO4 3-: H3PO4, K3PO4, Na3PO4

8 Ионы - это заряженные частицы

9 Основаниями называют соединения, в которых присутствуют катионы металл в степенях окисления +1 и +2, а также катион аммония и анион гидроксила

10 Электролиты - это вещества, которые в воде распадаются на ионы

11 Солями называют соединения, в которых присутствуют катионы металла или же катион аммония и анион кислотного остатка

12 Степень диссоциации - это отношение диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.