Обчислити масу солі , що утворилося при взаємодії цинку з хлоридною кислотою , якщо при цьому виділилось 4, 48л водню

Відповідь: 27,2 г ZnCl2

Дослід 1. Дослідіть на вміст крохмалю кефір, домашній сир і томатний сік. Для виявлення крохмалю до досліджуваного зразку слід додати 1–2 краплі розчину йоду.

Яка ознака має свідчити про наявність крохмалю? Утворення сполуки темно-синього кольору.

Чи має міститися крохмаль у досліджених продуктах? У кефірі і домашньому сирі не має міститися крохмаль, бо ці продукти тваринного походження, а крохмаль утворюється в рослинах. У томатному соці може міститися крохмаль.

Дослід 2. Використовуючи універсальний індикатор, визначте значення pH у наявних зразках продуктів (для дослідження винограду з нього слід вичавити сік, а невеликий шматок яблука слід подрібнити).

Яке середовище (кисле, лужне чи нейтральне) у наявних зразках? У молоці середовище нейтральне, а решти зразках — кисле.

Яке середовище має бути в цих зразках? Овочі та фрукти містять органічні кислоти, а молочнокислі продукти (кефір і сир) — молочну кислоту, тому середовище має бути кислим.

Якщо середовище кисле, припустіть, які органічні кислоти містять ці продукти. Органічні кислоти: винна, яблучна, лимонна і молочна.

Дослід 3. Дослідіть на вміст глюкози виноград, яблука, виноградний та апельсиновий соки. Для визначення вмісту глюкози спочатку необхідно добути свіжеосаджений осад купрум (II) гідроксиду взаємодією купрум (II) сульфату з лугом (як ви це робили в лабораторному досліді №12). Потім до осаду додати досліджуваний сік до зникнення осаду.

Чи в усіх зразках має міститися глюкоза? Глюкоза міститься у солодких фруктах і ягодах.

В якому зразку ви виявили наявність глюкози? У винограді.

Результати дослідів оформіть у вигляді таблиці:

Номер

досліду

Продукт

pH зразка,

можливі кислоти

у складі зразка

Наявність

крохмалю

Наявність

глюкози

№2, №3 виноград

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна

кислоти)

— присутня

№2, №3 яблука

pH=3

кисле середовище

(яблучна, винна,

лимонна кислоти)

— відсутня

№2

свіже

молоко

pH=7

нейтральне

середовище

— —

№1, №2 кефір

pH=3

кисле середовище

(молочна кислота)

відсутній —

№1, №2

домашній

сир

pH=5

кисле середовище

(молочна кислота)

відсутній —

№2, №3

виноградний

сік

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна

кислоти)

— відсутня

№2, №3

апельсиновий

сік

pH=3

кисле середовище

(лимонна кислота)

— відсутня

№1, №2 томатний сік

pH=4

кисле середовище

(винна, яблучна,

лимонна кислоти)

присутній —

УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ ВИСНОВОК

1. Якісна реакція — хімічна реакція, що дозволяє виявити певну речовину. Ознакою реакції є: зміна кольору, утворення осаду або виділення газу.

2. Наявність гліцеролу і глюкози визначають за до свіжеосадженого купрум (II) гідроксиду: утворюється сполука яскраво-синього кольору. Наявність крохмалю визначають за до розчину йоду: йод утворює з крохмалем сполуку темно-синього кольору.

3. У будові молекул гліцеролу й глюкози спільним є наявність декількох гідроксильних груп -ОН: трьох в гліцеролі і п'яти в глюкозі.

4. За результатами наших досліджень робимо висновок, що запропоновані харчові продукти є якісними.

Объяснение:

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение: