При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла проявляющий в соединениях валентность 2 с равными массовыми долями компонентов смеси образовалась газовая смесь плотностью по водороду 2, 25. Установите какой металл входит в состав соединений

ответ:проти

Объяснение:

Топмтдддло

Объяснение:

Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент  0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента  0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

 Vp-pa Na2C2O4       V p-pa KMnO4        20 мл              х

=      =  

V p-pa KMnO4            N p-pa Na2C2O4    21,1 мл          0,05 н

       0,05  ×  20

х  =  =  0,04796 н    Поправочный  коэффициент  

             21,1  

0,04796 н  : 0,05 н =  0,9592   -  поправочный  коэффициент

                                 Cн  ×  Мэкв     0,04796 × 31,6

Титр    КМnO4  = =   = 0,0015155 г/мл

                                      1000                    1000

Дано:

m (MgO) = 10 г

η = 90 %

Найти:

m практ. (MgSO₄) = ?

            0,25         х

H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O

1) n = m/M → n (MgO)=10 г/(24+16) г/моль =10 г/40 г/моль = 0,25 моль

2) х = 0,25 моль

   n (MgSO₄) = 0,25 моль

   n = m/M → m = n∙M →  m теор. (MgSO₄) = 0,25 моль∙(24+32+16∙4) г/моль = 0,25 моль∙(24+32+64)       г/моль = 0,25 моль∙120 г/моль = 30 г

3) η = m (практ.) /m (теор.) ∙ 100 %

   m (практ.) = η ∙ m (теор.) / 100 %

   m практ. (MgSO₄) =  90 % ∙ 30 г / 100 %= 2700 / 100 = 27 г

ответ: m практ. (MgSO₄) = 27 г .

Объяснение: