При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2, 5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде.

Объяснение:

При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде

При электролизе  водного  раствора сульфата  меди(II)  на катоде  происходит  восстановление  катионом  меди.

На  катоде  Сu2+  +2e  =  Cu0↓  

На  аноде  происходит  окисление  молекул  воды:

на  аноде  2 Н2О  - 4е  =  О2↑  + 4Н+

Суммарное  уравнение  электролиза:

 2 СuSO4  +  2 H2O  =  2 Cu   +  O2   +  2H2SO4

После  приведения  объема  к   нормальным  условиям,  получаем,  что  на  аноде  выделилось  2,39 л   кислорода  или 0,1067 моль.

Тогда  и на  катоде   выделится  0,2138  моль  меди   или 13,68 г

Существует четыре основных состояния вещества: жидкое, твердое, газообразное и плазма, из которых к литейным процессам следует отнести два первых

Сходство жидкого и кристаллического состояния заключается, главным образом, в характере межчастичного взаимодействия и в термодинамических свойствах, но существует принципиальное различие в строении жидких и твердых тел. Известная хаотичность в расположении частиц в жидкости и большая их подвижность, роднящие жидкость с газами, сочетаются с сильным межчастичным взаимодействием, как и в твердом теле. Этим сочетанием обусловлен комплекс свойств, характерный только для жидкого состояния вещества

У ртути 2 основных применения: 1) термометры; 2) получение золота. Остальные металлы с низкой температурой плавления являются или химически неустойчивыми элементами или очень редкими.

Объяснение:

1.Выбери вещество, при взаимодействии которого с водой выделяется водород:

2K  +2H₂O=2KOH+H₂↑

2.Вычисли массу кислорода, который содержится в кристаллогидрата FeSO4⋅7H2O.

Дано:

m(FeSO₄⋅7H₂O)=125г.

m(O) -?

1. Определим молярную массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):

M(FeSO₄⋅7H₂O)=56+32+64+7(2+16)=152+14+112=152+126=278г./моль

2. Определим  массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):

m(FeSO₄⋅7FeSO₄)=n(FeSO₄⋅7FeSO₄)×M(FeSO₄⋅7H₂O)=278г.

m(O₂)=64+112=176г.

3. Составим пропорцию и определим массу кислорода в 125г. кристаллогидрата сульфата железа(ll):

278г. содержит 176г. кислорода

125г.  содержит Xг. кислорода

Xг.=125г.×176г.÷278г.=79,136г. кислорода

4. в 125г.кристаллогидрата сульфата железа(ll) содержится 79,136г. кислорода