Отметь верные утверждения: •элементы второго периода имеют завершённый второй энергетический уровень •химические свойства элементов определяются электронами внешнего слоя •на одной электронной орбитали не может находиться более двух электронов •чем дальше электрон от ядра, тем ниже его энергия

1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация  тоже равна 10,22 моль /л

2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::

а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г НCl

100 г раствора Х г НCl

Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

Значит, процентная концентрация - 32,158%

3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл

1. CO, SO2

2. S8(0), H2(+1)S(+4)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), H(+1)F(-1).

3. 4Na + O2 = 2Na2O

Na(0) -1e = Na(+1) | 1 | | 4 |

| 4 |

O2(0) +4e = 2O(-2) | 4 | | 1 |

Na - восстановитель

О2 - окислитель

4. с = n / V

n = m / M

M ( HNO3 ) = 63 г/ моль

n = 9 / 63 = 0.143

c = 0.143 / 100 = 0,00143 г/см3

5. Н2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O

m(чистСа(OH)2) = m(раствора) × w = 55 × 0,25 = 13,75 г

M(Са(OH)2) = 73 г/моль

n = m / M

n(Са(ОН)2) = 13,75 / 73 = 0,1884 моль = n(H2SO4)

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,1884 × 98 = 18,5 г

m(раствора H2SO4) = 18,5 / 0,22 = 83,9 г