Напишите схему строения атома, электронную формулу и схему распределение электронов по квантовым ячейкам: а) для атома фосфора; б) для иона алюминия АГ3.

Объяснение:

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

2Fe(3+) + 6OH(-) + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

6OH(-)+6(+)=6H2O

Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Br(-) = Mg(2+) + 2Br(-) + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+)=Mg(2+) + 2H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 +  3H(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O

H2S+2LiOH=Li2S+2H2O

2H(+)+S(2-)+2Li(+)+2OH(-) =2Li(+) +S(2-) +2H2O

2H(+) +2OH(-)=2H2O

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

Zn(OH)2+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+2H2O

Zn(OH)2+2H(+)=Zn(2+)+2H2O

H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O

2H (+) +CO3 (2-) +2K (+) +2OH (-) = 2K (+) + CO3 (2-) + 2H2O

2H (+) + 2OH (-) =2 H2O

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение: