Может кто решить ? Сколько граммов этина вступило в реакцию взаимодействия с водой, если при 70%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 50 гр уксусного альдегида.

Объяснение:

Сколько граммов этина вступило в реакцию взаимодействия с водой, если при 70%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 50 гр уксусного альдегида.

                                    Hg2+     H+

HC≡CH     +   HOH    CH3 -CHO  

этин                                                      уксусный  альдегид

50 г  уксусного  альдегида  это получено  продукта  практически  и при  выходе  70%  теоретическая   масса  уксусного  альдегида  должна  быть  71,4 г.   Эта масса  составляет  71,4 г : 44 г/моль = 1,623 моль.  

Тогда  и этина  должно было  вступить  в реакцию  1,623  моль  или

26 г/моль  х  1,623 моль = 42,2 г.

Для расчета изменения энтропии (ΔrS0(298K)) реакции, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔrS0(298K) = ΣnS0(продукты) - ΣnS0(реактивы)

где ΔrS0(298K) - изменение энтропии при стандартных условиях для реакции,
ΣnS0(продукты) - сумма стандартных энтропий продуктов,
ΣnS0(реактивы) - сумма стандартных энтропий реактивов.

Сначала нам нужно найти стандартные энтропии реактивов и продуктов. Используя справочник химических соединений, мы находим следующие значения (в Дж/моль×К):

HCl(г): -181,51
O2(г): 205,15
Cl2(г): 223,07
H2O(ж): 69,92

Теперь мы можем вычислить суммы стандартных энтропий:

ΣnS0(реактивы) = 4*(-181,51) + 205,15 = -533,57 Дж/К
ΣnS0(продукты) = 2*223,07 + 2*69,92 = 586,98 Дж/К

Подставляя значения в уравнение Гиббса-Гельмгольца, получим:

ΔrS0(298K) = 586,98 - (-533,57)
= 586,98 + 533,57
= 1120,55 Дж/К

Таким образом, правильный ответ: 1120,55 Дж/К.

Обоснование: ΔrS0(298K) - это разность между суммой энтропий продуктов и суммой энтропий реактивов при стандартных условиях. Расчет выполняется с учетом стандартных энтропий химических соединений.

Фосфорная кислота (H3PO4) является кислотой, поэтому она обычно реагирует с основаниями (щелочами) и основными оксидами. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности и определим, реагирует ли оно с фосфорной кислотой.

1. Na2S (сульфид натрия): Это основной солевой оксид, который образуется при реакции натрия (Na) с серой (S). Сульфид натрия Na2S не реагирует с фосфорной кислотой, так как в ней нет щелочной или основной характеристики.

2. KOH (гидроксид калия): Гидроксид калия является щелочью, поэтому он может реагировать с кислотой, включая фосфорную кислоту. Реакция будет выглядеть следующим образом:
H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O
В результате образуется соль (K3PO4) и вода (H2O).

3. MgO (оксид магния): Это основной оксид, который образуется при окислении магния (Mg). Оксид магния не реагирует с фосфорной кислотой, такие комбинации реакций возможны, но они являются необычными и не приводят к образованию стандартных продуктов реакции.

4. Cu (медь): Медь не является ни основой, ни основным оксидом, поэтому она не реагирует с фосфорной кислотой.

Таким образом, фосфорная кислота не реагирует с веществами Na2S и Cu, но реагирует с веществами KOH и MgO. Если ученику нужно выполнить задание, связанное с этим вопросом, ему следует указать, что фосфорная кислота реагирует с KOH и MgO, но не реагирует с Na2S и Cu, и представить соответствующие реакции, чтобы подтвердить свой ответ.