Задание 1 В сложном веществе CO смещение общих электронов происходит от к . (Запиши русские названия элементов в соответствующих падежах.) задание 2 Заполни пропуски: 1-«больше — меньше», 2-«сильнее — слабее». Электроотрицательность H (пропуск1) электроотрицательности O, поэтому неметаллические свойства H выражены (пропуск2), чем у O. задание 3 Отметь правильные утверждения. 1)Самый электроотрицательный элемент — фтор 2)Чем меньше электроотрицательность элемента, тем сильнее его неметаллические свойства 3)Самая высокая электроотрицательность — у франция 4)По периоду слева направо электроотрицательность уменьшается 5)По группе сверху вниз электроотрицательность возрастает 6)Чем меньше электроотрицательность элемента, тем сильнее его металлические свойства задание 4 1. Электроотрицательность — это свойство атомов химических элементов(смещать к себе или от себя) общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. 2. Атомы химического элемента с высокой электроотрицательностью смещать к себе или от себя) электроны.

Объяснение:

a) 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Сr

b) Fe(OH)2 + 2HCl(разб.) = FeCl2 + 2H2O

c) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

d) H2S(г) + 2 NH3(Ж) = (NH4)2S

a) Cu2O

Mr[Cu2O] = Ar[Cu] * 2 + Ar[O] = 64 * 2 + 16= 143г/моль

Массовая доля меди

w(Cu) = 127 : 143 * 100 = 88.82%

Массовая доля кислорода

w(O) = 16 : 143 * 100 = 11.18 %

b)CaO

Mr[CaO] = Ar[Ca] + Ar[O] = 40+ 16= 56г/моль

Массовая доля кальция w(Ca) = 40 : 56 * 100 = 71.47%

Массовая доля кислорода w(O) = 16 : 56 * 100 = 28.53 %

c)NO2

Mr[NO2] = Ar[N] + 2Ar[O] = 14+ 2*16= 46г/моль

Массовая доля кальция w(N) = 14 : 46 * 100 = 30.43%

Массовая доля кислорода w(O) = 16*2 : 46 * 100 = 69.57 %

d)Na2CO3 * 10H2O

Mr[(Na2CO3•10H2O] = Ar[Na] * 2 + Ar[C] + 13*Ar[O] + Ar[H] * 20 = 23* 2 + 12+ 16*13 + 1 * 20= 286г/моль

Массовая доля натрия

w(Na) = 46 : 286 * 100 = 16.07 %

Массовая доля углерода

w(C) = 12 : 286 * 100 = 4.2 %

Массовая доля кислорода

w(O) = 13*16 : 286 * 100 = 72.73 %

Массовая доля водорода

w(H) = 20 : 286 * 100 = 7 %

Дано:
m(р-раCuCI₂)=270г.
ω%(CuCI₂)=10%

m(р-раNaOH)10%-?
1. Определим массу хлорида меди в 270г. 10% раствора:
m(CuCI₂)=ω%(CuCI₂) x m(р-раCuCI₂)÷100% =10%×270г.÷100%=27г.

2.Определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 27г.:
M(CuCI₂)=64+35.5x2=135г./моль

n(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷M(CuCI₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CuCI₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCI

по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль, n(CuCI₂)=1моль

по условию задачи:
n(CuCI₂)=0,2моль, значит потребуется количество вещества гидроксида натрия в два раза больше это 0,4моль.

 n(NaOH)=0,4моль

4. Определим молярную массу гидроксида натрия и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
m(NaOH)=n(NaOH) x M(NaOH)=0,4мольх40г./моль=16г.
(это мы определили массу чистого гидроксида натрия)

5. Определим массу 10%  раствора гидроксида натрия:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда 
m(раствора)=m(вещества)÷ω%х100%

m(р-раNaOH)=m(NaOH)÷ω%(NaOH)×100%
m(р-раNaOH)=16г.÷10%×100%=160г.

6. ответ: для полного осаждения гидроксида меди(ll) из 270 гр 10%  хлорида меди(ll) потребуется 160г. 10% гидроксида натрия.