Під час фотосинтезу з вуглекислого газу та води синтезується глюкоза й виділяєтьсякисень. Обчисліть, який об'єм вуглекислого газу (н. у.) і масу води ввібрали зеленілистки рослини, якщо утворилася глюкоза масою 90 кг.​

Дано:

ω(NaOH) = 60%

m(Si) = 16 гр

Найти:

m(р-ра NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(Si) = 28 гр/моль

n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль

3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр

4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр

ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр

Решено от :

 Бензол является типичным представителем аромат.УВ, в молекуле которых 6 атомов углерода.Молекулярная формула бензола С6Н6. Согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. Негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей.
СВОЙСТВА
Реакция замещение
1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения
С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr
2) взаимодействии с азотной к-той
C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O
Реакция окисления
1) При действии окислителя KMnO4
2) На воздухе коптят пламенем
2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О
Реакция присоединение
C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6
Бензол гидрируется
C6H6+3H2-->C6H12
Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола.
Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а  окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.