Дано полное ионное уравне-ние химическойреакции. Напишите соответствующие ему молекулярноеи сокращенное ионное уравнения.2H + + 2NO 3 - + Ba 2+ + 2OH - == Ba 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 OОсуществите превращения. Для реакции (3)составьте ионные уравнения

Объяснение:

Дано полное ионное уравнение химической

2H + + 2NO 3 - + Ba 2+ + 2OH - == Ba 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

              2H+   + 2OH-  =  2H2O     ионное  сокращенное

Осуществите превращения. Для реакции (3)

составьте ионные уравнения.

Zn→ZnO→ZnCl 2 →Zn(OH) 2

2Zn  +  O2  =  2ZnO                 ZnO  + 2HCl  = ZnCl2  +  H2O

       ZnCl2  +  2NaOH  =  Zn(OH)2↓  2NaCl

Zn(2+) + 2Cl(-)  +  2Na(+)  + 2OH(-)  =  Zn(OH)2↓  + 2Na(+) + 2Cl(-)

             Zn(2+)  + 2OH(-)  =  Zn(OH)2↓  

Дано:
m(р-ра)=600г
V(газа)=32.1л
Найти-?
w(HCl)-?
w(H2SO4)-?
Решние:
Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4.
M(HCl)=36.5г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
Тогда: 36.5x=98y
HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2
H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2
n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433моль
n(CO2)=n(HCl)=х моль
n(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль
Тогда: x+2y=1.433
Решаем систему:
36.5x=98y
x+2y=1.433

х=0.821
у=0.306
n(HCl)=0.821моль
m(HCl)=0.821*36.5=29.98г
n(H2SO4)=0.306моль
m(H2SO4)=0.306*98=29.98г
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5%
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5%
ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%