ХИМИЯ 8 КЛАСС Объём оксида углерода (II), который можно сжечь в кислороде объёмом 35л (н. у.), равен ...л. Введите число с точностью до целых.

15 литров это точно у меня по химии 5

2C+O2=2CO

35л×44.8л(2СО - 2×22.4) /22.4л(О2 - 1×22.4) =35×44.8/22.4=70литр

ответ:Объём угарного газа (СО-оксида углерода ll) - 70литр

Объяснение:

Состав, строение аминокислот

Аминокислоты – это соединения, которые содержат две функциональные группы: аминогруппу (-NH2) и карбоксильную группу (-COOH). Общая формулa:

где R – -CH3, - CH2-SH, -CH2–C6H5 и другие. То есть R – боковой радикал, который имеет разную структуру.

В живых организмах встречается около 300 различных аминокислот, но в белках обнаружено двадцать различных аминокислот, из которых построены пептиды. Аминогруппа аминокислоты может присоединять протон и приобретать положительный заряд, подобно тому, как аммиак превращается в ион аммония. Карбоксильная группа может диссоциировать, отдавая протон и приобретать отрицательный заряд.

В зависимости от взаимного расположения амино- и карбоксильной группы аминокислоты разделяют на

.

Например,

NH2 –

CH(CH3) – COOH

-аминопропановая кислота

2-аминопропановая кислота

NH2 –

CH2 – CH2 – COOH

-аминопропановая кислота

3-аминопропановая кислота

В зависимости от количества функциональных групп различают кислые, нейтральные и основные.

Аспарагиновая кислота

Кислая – так как две карбоксильных группы и одна аминогруппа

Изолейцин

Нейтральная – так как одна карбоксильная и одна аминогруппа

Лизин

Основная – так как две аминогруппы и одна карбоксильная

По характеру углеводородного радикала различают алифатические, ароматические, серосодержащие и гетероциклические аминокислоты.

Алифатическая аминокислота

Ароматическая аминокислота

Серосодержащие аминокислоты

Гетероциклические аминокислоты

Систематическая номенклатура: названия аминокислот образуется из соответствующих кислот прибавлением приставки амино- и указанием расположения в углеродной цепи.

2-амино-3-метилбутановая кислота

2-амино-3-метилпентановая кислота

2-аминопентандиовая кислота

Но часто используется другая номенклатура, согласно которой к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита.

-амино-

-метилмаслянная кислота

-амино-

-метилвалериановая кислота

-аминокислоты играют важную роль в процессах жизнедеятельности животных, растений, к им применяются тривиальные названия.

Изомерия

Для аминокислот характерны следующие виды изомерии:

1. Изомерия углеродного скелета

2-аминобутановая кислота

2-амино-2-метилпропановая кислота

2. Изомерия положения функциональной группы

2-аминобутановая кислота

3-аминобутановая кислота

3. Оптическая изомерия

Все аминокислоты, кроме глицина, содержат асимметрический атом углерода и могут существовать в виде оптических изомеров (зеркальных антиподов). Асимметрический (хиральный) атом углерода – атом углерода, у которого все четыре заместителя разные. Оптическая изомерия природных

-аминокислот играет важную роль в процессах биосинтеза белка.

Конфигурация при асимметрическом углероде определяет аминокислота L- или D- ряда. L- ряд – аминогруппа слева. D-ряд – аминогруппа справа.

Энантиомеры – зеркальные изомеры. D и L – изомеры одной аминокислоты.

L-аланин

D-аланин

Объяснение:

а) FeCl3-соль образована слабым основанием-Fe (OH) 3 и сильной кислотой-HCl-гидролизуется по аниону, накапливаются Н (+) - среда кислая. в результате гидролиза образуется основная соль и кислота. Уравнение гидролиза:FeCl3 + HOH=FeOHCl2 + HCl в ионном виде:Fe (3+) + 3Cl (-) + HOH = FeOH (2+) + H (+) + 3Cl (-) ;

б) Na2S - соль образована сильным основанием-NaOH и слабой кислотой-H2S - гидролизуется по аниону, накапливаются OH (-) = >среда щелочная. Образуется кислая соль и щелочь. Уравнение гидролиза: Na2S + HOH = NaHS + NaOH в ионном виде: 2Na (+) + S (2-) + HOH=Na (+) + HS (-) + Na (+) + OH (-) ;

в) К2SO4 - соль образована сильным основанием-КОН и сильной кислотой - H2SO4-гидролизу не подвергается, т. к. не происходит связывания ионов.

г) СuCO3 - соль образована слабым основанием - Cu (OH) 2 и слабой кислотой - Н2 СО3. Т. к. СuCO3 - практически не растворим в воде, то гидролизу не подвергается.

Объяснение: