1. Указать валентность элементов в соединениях, записать названия оксидов: а)SnO2; б)N2O; в)P2O5; г)B2O3; д)BaO; 2. Вычислить массовую долю атомов металлического элемента в алюминий оксиде. 3. Подберите коэффициенты: а)H2 + O2 (тут стрелочка) H2O; б)H2S+O2 (Тут стрелочка) SO2+H2O; 4. Вычислите массовую долю соды в растворе, содержащем 180г воды и 20 г соды 5. Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления раствора массой 400г с массовой долей вещества 40 %. 6. К 700 г раствора с массовой долей вещества 35 % добавили 300г воды. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе. 7. К раствору массой 320г с массовой долей соли 5% добавили 180грамм coли. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе. 8. Вычислить массу воды, в которой необходимо растворить 30 г соли, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%.
Ответы
NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
6.
7.
8. не поняла