7. Закінчити рівняння можливих реакцій, вказати їх тип; назвати речовини: а) СаО + Н 2 О → б) Сu + Н 3 РО 4 → в) Fe + H 2 SO 4 → г) НCl + NaOH→

CaO + H2O = Ca(OH)2 реакция соединение

6Cu + 2H3PO4 = 2Cu3PO4 + 3H2 реакция замещение

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 реакция замещение

HCl + NaOH = NaCl + H2O ионный обмен

Объяснение:

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Объяснение:

1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:

а) Mr(Al2O3) = 102

б) Mr(H2SiO3) = 78.

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:

а) 4Na + O2 → 2Na2O

б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O

в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:

а) С + О2 → СО2↑

б) S + О2 →

в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.  = 102

б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16

2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:

а) Na + O2 → Na2O

б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O

в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:

а) С + О2 →CO2↑

б) S + О2 → SO2↑

в) 4Р + 5О2 →  2P2O5

4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.

1 моль  вещества содержит  6,02·10  в 23 степени  структурных  единиц.    5 моль  аммиака  будет  содержать в 5 раз  больше молекул  примерно 3·10  в 24 степени  молекул