Дайте відповіді на наступні запитання: 1.1 Як дослідним шляхом підтвердити наявність у склянці кальцій оксиду? Хім рівняння: Що гали: 1.2. Чи розчиняється у воді купрум(II) оксиду? Підтвердіть чи с дану інформацію. Висновок: Отже, щоб дослідним шляхом розрізнити два оксиди, ми …… Завдання №2 Очистіть у хімічний б залізний цвях від іржі, вважаючи, що до складу іржі входять ферум (ІІІ) оксид і ферум (ІІІ) гідроксид. Ферум (ІІІ) оксид Ферум (ІІІ) гідроксид 2.1 Взаємодія ферум (ІІІ)оксиду з хлоридною кислотою. Напишіть хімічне рівняння: Що відбулося з іржею під дією хлоридної кислоти? 2.2 Взаємодія ферум (ІІІ) гідроксид з хлоридною кислотою. Напишіть хім. рівняння: Що гали: Висновок: Отже, дані досліди продемонстрували, що нерозчинні оксиди та їх гідроксиди реагують з , що дає змогу використати їх … Завдання №3 У пробірці без етикетки міститься безбарвний розчин. Припускають, що це розчин фенолфталеїну. Проведіть дослід, який підтверджує чи с це припущення. 3.1 Яку речовину потрібно додати до фенолфталеїну щоб довести його наявність в пробірці? 3.2 Яке середовище відповідає цій речовині? 3.3 Яке середовище не можна визначити за до фенофталеїна? Завдання №4 4.1 У розчину купрум (ІІ) сульфату занурте сталеву пластину. Напишіть хімічне рівняння: Поясніть ваш Завдяки якій властивості металів ця реакція є можливою? Завдання №5 5.1 До розчину купрум (ІІ) сульфат додайте розчин барій хлориду. Напишіть хімічне рівняння Опишіть В якому випадку реакції між солями неможливі? Висновок:

Объяснение:

Цепочка превращений:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.

Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:

 \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]

При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:

 \[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:

 \[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]

Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]

 \[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]

 \[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]

 \[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]

В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

 \[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]

 \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;

Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление,  Fe -  восстановитель  ║1

N(+5)+ 3e = N(+2)  восстановление  HNO3 - окислитель ║

2). 4Ba   +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 +  3H 2 O;

    Ва(0)  - 2е = Ва(+2)  окисление,  Ва - восстановитель ║4

   N(+5) +8e = N(-3)   восстановление  HNO3 - окислитель ║1

3). 5C  +   Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 +  2P  +  5CO.

         C(0)  - 2e = C(+2)   окисление,  C - восстановитель ║5

          2P(+5)  +10e  = 2P0)  восстановление  PO4(-3) - окислитель ║1