Составьте электронные формулы для Ca, Mg+2, Na, Al+3, Mn, Fe+2, Cu, Ag+, Be, Co+3

Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222  Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.

1. Находим какое количество вещества составляют 111г.

1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.

ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г.  Х= 111×1÷222=0,5моль

2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,

тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,

0,5моль оксида серы(lV)

и 0,5г. воды.

3. Рассчитываем сколько это будет по массе:

Масса 1моль  CuO= 64+16=80г.  

Масса 1моль CO₂ = 44г.  масса 0,5моль= 0,5х44=22г.  

Масса  1моль H₂O= 18г.  масса 0,5моль= 0,5х18=9г.

4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.

Объяснение:

Дано:                                                            Решение:

  m(Cuo)=20г.                                              

 Найти: m(H)-?                                                              CuO  +   H2-> H2O+Cu                                    

                                                                                    1 моль . 1 моль

 

1 найдем кол-во оксида меди = 20/80 = 0,25моль

так как по уравнению реакции осид меди и водород в отношении 1 молль к 1 моль, то кол-во водорода = 0,25моль

масса водорода = 0,25*2=0,5 г