1. Вещества, уничтожающие насекомых называются: а) гербициды; в) инсектициды; б) фунгициды; г) инсектореппеленты. 2. Средства, предназначенные для подсушки растений корню, называются: а) дефолиантами; в) десикантами; б) дефлорантами; г) стимуляторами. 3. Элементы, входящие в состав горных пород, называются: а) халькофильные; в) сидерофильные; б) литофильные; г) атмофильные горных пород вмещать и удерживать определенное количество воды, называется: а) влагоемкость; в) флюация; б) водоотдача; г) диффузия. 5. Вещества, применяемые для борьбы с грибковыми заболеваниями растений: а) инсектициды; в) дефолианты; б) гербициды; г) фунгициды. 6. Средство, вызывающее опадение листьев называется: а) дефолиантом; в) дефлорантом; б) десикантом; г) стимулятором. 7. В состав гумуса не входят: а) фульвокислоты; в) оксикислоты; б) гуминовые кислоты; г) гумин. 8. Выберите ряд химических элементов, образующих вещества земной коры и расположенных в порядке убывания их массовых долей в нем: а) алюминий, кислород, кремний, железо; в) кислород, кремний, алюминий, железо; б) кислород, алюминий, железо, кремний; г) кремний, кислород, алюминий, железо. 9. Измельчение пород до частиц меньших размеров без существенных изменений в химическом составе, называется: а) химическим выветриванием; в) окислением; б) растворением; г) физическим выветриванием. 10. Явление разрушения и сноса почв и рыхлых пород потоками воды и ветра, называется: а) засоление; в) засорение; б) эрозия; г) аммонификация.

1A2A3A4A5A6A7A8A9A10A

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)

3са (он) 2 + 2н3ро4 = са3(ро4)2↓ + 6н2о (1) са (он) 2 + н3ро4 = санро4 + 2н2о (2) са (он) 2 + 2н3ро4 = са (н2ро4)2 + 2н2о (3) прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция са (он) 2 и ортофосфорной кислоты н3ро4. m(h3po4) = [m(h3po4p-pa)*w(h3po4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 11,76/98 = 0,12 n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль для реакции получения средней соли са3(ро4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = 1,5n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция санро4. однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция са (н2ро4)2. таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – санро4 и са (н2ро4)2. пусть в растворе образовалось х моль соли санро4 и у моль са (н2ро4)2 n(санро4) = x n(са (н2ро4)2) = y по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция n(ca(oh)2) = n1(ca(oh)2) + n2(ca(oh)2) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + у = 0,1 по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты n(h3po4) = n1(h3po4) + n2(h3po4) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + 2у = 0,12 получили систему уравнений х + у = 0,1 х + 2у = 0,12 решая систему уравнений, получаем y = n(са (н2ро4)2) = 0,02 моль х = n(санро4) = 0,08 моль массы образовавшихся санро4 и са (н2ро4)2 m(санро4) = n(санро4)*m(санро4) = 0,08*136 = 10,88 г m(са (н2ро4)2) = n(са (н2ро4)2)*m(са (н2ро4)2) = 0,02*234 = 4,68 г можно решить и другим способом.