Практична робота «Розв’язування експериментальних задач» 1. Який реактив треба використати, щоб визначити КОН А) HCl Б) Лакмус В) CuCl2 Г) Na2SO4 2. Який реактив треба використати, щоб визначити H2SO4 А) Ba(NO3)2 Б) HCl В) Лакмус Г) KOH 3. Здійснити перетворення: СuCl2 + ? = Cu(NO3)2 + ... А) HNO3 Б) AgNO3 В) NH3 4. Здійсніть такі хімічні перетворення: FeCl3 + (Варіанти: H2O, KOH, H2O2) = Fe(OH)3 + ... Fe(OH)3 = (Варіанти: Fe2O3, FeO, H2O) + Fe2O3 Fe2O3 + (Варіанти: HNO3, N2, NH +4 ) = Fe(NO3)3 + ... Fe(NO3)3 + (Варіанти: P2, H3PO4, PH3) = FePO4 + … Запишіть суму усіх коефіцієнтів (усіх чотирьох рівнянь) 5. Який реактив треба використати, щоб визначити NaCl А) Лакмус Б) СuCl2 В) AgNO3 Г) H2O 6. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2SO4 А) AgCl Б) HCl В) FeCl3 Г) BaCl2 7. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2CO3 А) HCl Б) NaNO3 В) CO2 Г) H2O 8. Визначте відсутні ланки ланцюгу, що характеризує генетичний зв’язок речовин (у поле для відповіді записувати речовини хімічними символами) SO3 + H2O = → + Mg = + __ → + NaOH = Запишіть суму коефіцієнтів усіх трьох рівнянь (перетворень) 9. Вставте пропущені речовини (речовини відповідають класам неорганічних сполук (оксиди, основи, кислоти, солі. Записи робити хімічними символами через крапку з комою; ) Ваша відповідь:

Объяснение:

Тести

Практична робота «Розв’язування експериментальних задач»

1. Який реактив треба використати, щоб визначити КОН  

А) HCl Б) Лакмус В) CuCl2 Г) Na2SO4

2. Який реактив треба використати, щоб визначити H2SO4  

А) Ba(NO3)2 Б) HCl В) Лакмус Г) KOH

3.Здійснити перетворення: СuCl2 + ? = Cu(NO3)2 + ...  

А) HNO3 Б) AgNO3 В) NH3

4. Здійсніть такі хімічні перетворення:  

FeCl3 + (Варіанти:H2O, KOH, H2O2) = Fe(OH)3 + ...  

Fe(OH)3 = (Варіанти:Fe2O3, FeO, H2O) + Fe2O3

Fe2O3 + (Варіанти:HNO3, N2, NH4+) = Fe(NO3)3 + ...  

Fe(NO3)3 + (Варіанти:P2, H3PO4, PH3)  = FePO4 + …  

Запишіть суму усіх коефіцієнтів (усіх чотирьох рівнянь)

(Варіанти:21, 24, 25)  

5. Який реактив треба використати, щоб визначити NaCl

А) Лакмус Б) СuCl2 В) AgNO3 Г) H2O

6. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2SO4

А) AgCl Б) HCl В) FeCl3 Г) BaCl2

7. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2CO3

А) HCl Б) NaNO3 В) CO2 Г) H2O

8. Визначте відсутні ланки ланцюгу, що характеризує генетичний зв’язок речовин (у поле для відповіді записувати речовини хімічними символами)

SO3 + H2O = H2SO4 →  H2SO4 + Mg = Mg SO4 + H2 →  SO4 + Na = Na2 SO4 + Mg(OH)2  

Запишіть суму коефіцієнтів усіх трьох рівнянь (перетворень) _2__

9. Вставте пропущені речовини (речовини відповідають класам неорганічних сполук (оксиди, основи, кислоти, солі. Записи робити хімічними символами через крапку з комою ; )  

К → ? → ? → КNO3

Ваша відповідь:_ К2O ___ КOH ___

Кислород - газ без цвета и запаха, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом - синий, на воздухе поддерживает горение многих веществ. (Физические) При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах. Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов: O2 + 2Mg = 2MgO O2 + S = SO2 Вызывает ржавление (медленное окисление) железа. Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода. Химические свойства. Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом). Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды: 2 Мg + О2 = 2 MgО (оксид магния); 4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2O3 (оксид алюминия). Ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др.) и даже кислотные (СrО3, Мn2О7 и др.) оксиды. Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды: S + О2 = SО2 (оксид серы (IV)); 4 Р + 5 O2 = 2 Р2О5 (оксид фосфора (V)); N2 + О2 = 2 NО (оксид азота (II)). Оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов - осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот). В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества. Из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов: СаН2 + O2 = СаО + Н2О; 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2; Мg3Р2 + 4 O2 = Мg3(РО4)2; Са2Si + 2 O2 = Са2SiО4; 4 КI + O2 + 2 Н2О = 4 КОН + I2. Из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов), а также хлор- и бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные): С3Н8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 Н2О; 2 С2Н5ОН + O2 = 2 СН3СНО + 2 Н2О; 2 СН3СНО + О2 = 2 СН3СООН; C6Н12О6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 Н2О; 2 C6H6 + 15 O2 = 12 СО2 + 6 Н2О. В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O2) и озона (O3), т. е. для него характерно явление аллотропии.

M-это молекулярная масса (её значения можно увидеть в таблице Менделеева, в ячейке с каждым элементом написано несколько цифр. К примеру у азота (N) молекулярная масса равна 14,00674) m-это обычно масса вещества в граммах или килограммах. Чаще всего это встречается в задачках. n-это количество вещества ( измеряется в молях) читается как "ню". Также чаще всего можно встретить в задачах. если надо посчитать кол-во в-ва: n=m/M Na-это постоянная Авогадро и она равна 6,02*10 в 23 степени. Обычно используется для сравнения с кол-вом атомов или электронов в задачах. Просто N-это кол-во атомов или электронов данного вещества. n=N/Na