Вычислите массу железа и объем хлора которые необходимы для получения 260г хлорида железа(III)

Дано: m(SO₃) = 20 грамм, η(NaOH) = 12 % – концентрация раствора.

Уравнение реакции: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

молярная масса SO₃: М(SO₃) = 32 + 3·16= 32 + 48 = 80 г/моль,

молярная масса NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль,

количество вещества оксида серы VI:

ν(SO₃) = m(SO₃) : М(SO₃) = (20 г) : (80 г/моль) =  = 0,25 моль.

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. На один моль оксида серы VI приходится два моля гидроксида натрия ⇒ ν(NaOH) = 2ν(SO₃) = 2·0,25 = 0,5 моль;

масса NaOH равна: m(NaOH) = М(NaOH)·ν(NaOH) = 40·0,5 = 20 грамм,

η(NaOH) = [m(NaOH) · 100%] : m(раствора) ⇒ масса раствора равна:

m(раствора) = [m(NaOH) · 100%] : η(NaOH) = = 166,7 г

ответ: масса раствора равна 166,7 грамм

1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:

См = 10*ρ*С/М

где: См - молярная концентрация, моль/дм³

ρ - плотность раствора, г/см³  

С - концентрация раствора, %

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³

2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:

Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)

где f  - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2

Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³

Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:

Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³