1 . Потенциометрическое титрование в аналитической химии . Привести примеры потенциометрического титрования . 2 . Сколько граммов раствора глюкозы с массовой долей 5 % надо прибавить к 200г раствора глюкозы с массовой долей 40 % , чтобы получить раствор с массовой долей Глюкозы 20 % ? 3 . Рассчитать навеску кристаллогидрата щавелевой кислоты H , C , 0 , 2H , 0 для приготовления 1000мл раствора с с ( H , C , 04 ) = 0 , 025моль / л . M ( H , C , 04 : 2H , 0 ) = 126 , 07г / моль 4. Сущность потенциометрического титрования . Какие типы электродов используют ? 5. К 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40 % прибавили 300г воды . Определить массовую долю NaOH в полученном растворе . 6. Рассчитать навеску Na , S , 0 , 5Н , 0 для приготовления 500мл раствора с с ( Na , S , 05 ) = 0 , 1моль / л , М ( Na , S , 0 , 5Н , 0 ) = 248 , 19г / моль .

Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

Углерод в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов (нефть, природный газ) — один из важнейших источников энергии для человечества. В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода: производные угольной кислоты и карбоновых кислот, различные гетероциклы, полимеры и другие соединения. ... Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода.

Объяснение:

Как-то так)

Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны.

Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы.
Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2).

При замене одного из боковых атомов в симметричной молекуле на атом другого элемента также происходит искажение геометрической формы и появление полярности, например в хлорпроизводных метана CH3Cl, CH2Cl2 и CHCl3 (молекулы метана CH4 неполярны).

Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.
Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например:

Hδ+ → Clδ− Bδ+ → Fδ− Cδ− ← Hδ+ Nδ− ← Hδ+
(здесь δ - частичный электрический заряд на атомах).

Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь.

В симметричных по форме молекулах (например, BF3) "центры тяжести" отрицательного (δ−) и положительного (δ+) зарядов совпадают, а в несимметричных молекулах (например, NH3) - не совпадают:
<здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, верхний>

Вследствие этого в несимметричных молекулах образуется электрический диполь - разнесённые на некоторое расстояние в пространстве разноименные заряды, например, в молекуле воды