Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Вариант 9 1 Не диссоциирует в водном растворе: A) Азотная кислота Б) Фосфорная кислота B)Соляная кислота 2 Катионом не является: А) Ион железа Б) Ион натрия В) Хлорид-ион 3 Формула слабого электролита: A) К2S Б) H2SO4 В) H2SO3 4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: A) HСl Б) H2SiO3 В) Н2О 5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением: A) Н+ + ОН- = Н2О Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О 6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития: А) Синяя Б) Малиновая В) Красная Г) Бесцветная 7. Серная кислота не взаимодействует с металлом: А) Кальцием Б) Медью В) Цинком 8 Веществом X в предложенном уравнении реакции X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является: A) Fe В) Fe2O3 Б) FeO Г) Fe(OH)2 9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида: Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2 Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3 10. Закончите уравнение реакции обмена: А) К3РО4 +AgNO3> ... Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 > ... Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции. 11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.
Ответы
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
Пишем обе реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Нужно составить уравнения реакции hcl, hno3, h2so4. h3po4. hbr с оксидом al2o3. уточнения спрашивайте в коментах
Автор: РостиславовичЮлия1147
1 а
2 б
3 а
4а
5 в
6 а
7а
8б
9а
10 б
11