Кусочек натрия массой 4, 6 г поместили в 100 г воды. Определите объем выделившегося газа и концентрацию полученного раствора гидроксида натрия.

V(H2)=2.24л C%=7%

Объяснение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

находим избыток,недостаток для нахождения объёма водорода.

n(Na)=4.6/23=0.2моль(недостаток) n(h2o)=100/18≈5.56моль(избыток)

находим по недостатку. тк перед натрием стоит 2 то 0.2/2= 0.1 моль

V(h2o)=0.1*22.4=2.24л.

теперь находим массу натрия m=2.24*80/22.4=8г

процентная концентрация гидроксида натрия

C%=W=m(NaOH)/m(Na)+m(H2O)=8/4.6+100=0.07*100%=7%

Окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси. 
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия) .
Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
Na2O + H2O = 2NaOH 
Гидроксид натрия сульфат натрия. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) c раствором гидроксида натрия (NaOH)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H20

Азот является одним из наиболее распространенных элементов: его содержание в нижних слоях атмосферы составляет 78,11% а в земной коре – 0,04%. В нормальных условиях (Т=20 °С и P=1атм) азот представляет собой 2-х атомный газ. Атомный номер – 7, атомный вес – 14,008, плотность молекулярного азота – 1,649×10-3 г/см3. Температура плавления – 209,9 °С, а температура кипения – 195,7 °С.Исследования взаимодействия азота со сталью проводились в течении всего 20 века. Они были начаты Н.П.Чижевским и И.И.Жуковым  [7]. Однако только после 40-х годов стали рассматривать возможность использования азота как легирующего элемента. Вопросам влияния азота на свойства сталей, его растворимости и поведения в металле уделялось много внимания, как в нашей стране, так и за рубежом [2…4, 8, 9]. В настоящее время в промышленности используется более 200марок сталей, легированных азотом.Стали, легированные азотом, принято подразделять на две категории:-стали с содержанием азота ниже равновесного;-стали с содержанием азота выше равновесного ("сверхравновесные").Первые получают в условиях выплавки и кристаллизации при атмосферном давлении азота. Вторые - при  повышенном давлении азота, позволяющем сохранить большее его содержание   в металле, чем при открытой выплавке.В последние годы в качестве перспективных сталей с различным уровнем легирования азота для разнообразных сфер применения были отмечены [10]:- дисперсионно-твердеющие стали, легированные ванадием, ниобием и титаном;- высокопрочные коррозионно-стойкие, аустенитные стали;- стали со структурой азотистого феррита и мартенсита.