На барій гідроксид кількістю речовини 4 моль подіяли нітратною кислотою .обчисліть масу солі що утворилася та кількість речовини нітратної кислоти яка прореагувала​

1) NH₄Cl - соль образована слабым основание (NH₄OH) и сильной кислотой (HCl). Гидролиз протекает по катиону. pH среды кислая (pH<7)
NH₄Cl + H₂O⇔NH₄OH + HCl
NH⁺₄ + H₂O⇔NH₄OH + H⁺
2) K₂CO₃ - соль образована сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Гидролиз протекает по аниону. pH среды щелочная (pH>7). Гидролиз протекает ступенчато
1 ступень - K₂CO₃ + H₂O ⇔ KHCO₃ + KOH
                  CO₃²⁻ + H₂O⇔HCO⁻₃ + OH⁻
2 ступень - KHCO₃ + H₂O⇔H₂CO₃ + KOH
                  HCO⁻₃ + H₂O ⇔H₂CO₃ + OH⁻
3) Na₂SO₄ - соль образована сильной кислотой (H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH). Соль гидролизу не подвергается. pH=7

Задача № 1:
а) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
    2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
    OH⁻ + H⁺ = H₂O
б) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
    Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
    Al(OH)₃ + 3H⁺  = Al³⁺ + 3H₂O

Задача № 2:
2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + SO₂ = 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
2OH- + SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O

Задача № 3:
Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + ZnO₂²⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = ZnO₂²⁻ + 2H₂O

Задача № 4:
Со щелочами реагируют растворимые соли, если одно из веществ выпадает в осадок.

Задача № 5:

2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 
2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓