Вычислить массу осадка, которая образуется при взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 180 г сульфата меди (II)

1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:
     M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17   г/моль
     M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
     17 г NH₃  22,4 л
       Х г NH₃    1000 л
         Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
         NH₃  → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
          17 г NH₃    63 г НNO₃
  758,93 г NH₃     Х г НNO₃
       Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
        4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход 
5) Тогда относительный выход составляет:
        2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
ответ: 88%

                              hv
H3C - CH3 + Cl2 > H3C - CH2 + HCl
                                                      |
                                                     Cl
                              (спирт.)
H3C - CH2 + KOH > H2C = CH2 + KCl + H2O
           |
          Cl
H2C = CH2 + H2O > H3C - CH2 - OH
                                                                                 O
                                                                                //
H3C - CH2 - OH + 4KMnO4 + 4KOH > H3C - C + 4K2MnO4 + 3H2O
                                                                                \
                                                                                OH