Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 80 литров пропана (C3H8)?

Объяснение:

железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .

через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки

Запишем  уравнение  реакций.

1)  СuSO4  +  Fe   =   FeSO4   +   Cu     или   Сu2+  +  Fe(0)  =  Fe2+ + Cu

При этом  атомы железа  с железной  пластинки  переходят  в раствор  в виде  ионов железа,  а ионы меди из  раствора  оседают  на медной пластинке  в  виде атомарной  меди.

  М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) =  56 г/моль.  Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.

Δm = 0,4 г   Δn =  0,4 г :  8 г/моль =  0,05  моль.

Таким  образом,  в  результате  взаимодействия  с раствором  сульфата  меди   0,05  моль меди  осело на пластинку  и  0,05 моль железа  перешло  из  пластинки  в  раствор.

Под действием  раствора  азотной  кислоты  и  медь  и  железо  перейдут  в  раствор.

              Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

                  Fe(0)  - 3e = Fe+3                 ║1

                 N+5  + 3 e =  N+2                  ║1

              3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

                  Cu(0)  - 2e  = Cu+2                ║3

                  N+5  + 3 e =  N+2                  ║2

   Количество  осевшей  на  железной  пластине  меди  известно:

 0,05  моль.

 0,05 моль                                     х моль

 3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

  Количество  монооксида  азота  0,0333 моль  или  0,746 л.

  Остальной  объем  монооксида  азота  5,227 л - 0,746 л = 4,48 л   или 0,2 моль  выделился  при  растворении  в азотной  кислоте железной  пластинки.

                      х моль                                                0,2 моль

                        Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

 Следовательно  количество  железа  в железной  пластине  составит 0,2 моль,  а  масса  железной  пластинки  56 х 0,2 = 11,2 г.

Но первоначальная  масса железной  пластинки  была больше - ведь  часть железа  перешла  в раствор  при взаимодействии  с раствором  сульфата  меди (II) -  0,05 моль.  Эта масса  составит 2,8 г

Тогда  первоначальная  масса  железной  пластинки  11,2  + 2,8 = 14,0 г

Объяснение:

железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .

через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки

Запишем  уравнение  реакций.

1)  СuSO4  +  Fe   =   FeSO4   +   Cu     или   Сu2+  +  Fe(0)  =  Fe2+ + Cu

При этом  атомы железа  с железной  пластинки  переходят  в раствор  в виде  ионов железа,  а ионы меди из  раствора  оседают  на медной пластинке  в  виде атомарной  меди.

  М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) =  56 г/моль.  Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.

Δm = 0,4 г   Δn =  0,4 г :  8 г/моль =  0,05  моль.

Таким  образом,  в  результате  взаимодействия  с раствором  сульфата  меди   0,05  моль меди  осело на пластинку  и  0,05 моль железа  перешло  из  пластинки  в  раствор.

Под действием  раствора  азотной  кислоты  и  медь  и  железо  перейдут  в  раствор.

              Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

                  Fe(0)  - 3e = Fe+3                 ║1

                 N+5  + 3 e =  N+2                  ║1

              3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

                  Cu(0)  - 2e  = Cu+2                ║3

                  N+5  + 3 e =  N+2                  ║2

   Количество  осевшей  на  железной  пластине  меди  известно:

 0,05  моль.

 0,05 моль                                     х моль

 3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

  Количество  монооксида  азота  0,0333 моль  или  0,746 л.

  Остальной  объем  монооксида  азота  5,227 л - 0,746 л = 4,48 л   или 0,2 моль  выделился  при  растворении  в азотной  кислоте железной  пластинки.

                      х моль                                                0,2 моль

                        Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

 Следовательно  количество  железа  в железной  пластине  составит 0,2 моль,  а  масса  железной  пластинки  56 х 0,2 = 11,2 г.

Но первоначальная  масса железной  пластинки  была больше - ведь  часть железа  перешла  в раствор  при взаимодействии  с раствором  сульфата  меди (II) -  0,05 моль.  Эта масса  составит 2,8 г

Тогда  первоначальная  масса  железной  пластинки  11,2  + 2,8 = 14,0 г