, с объяснением. Какое количество вещества кислоты необходимо для превращения в сульфат 1 кг карбоната кальция, если реакция идёт с выделением газа СО2? а) 980г б) 98г в)9, 8г г) 49 д) 10 моль е) 1 моль​

е) 1 моль.

Объяснение:

На сайте уже давали ответ на этот вопрос

Взрослые

Инфекция / Рекомендуемая доза / продолжительность терапии

Острый бактериальный бронхит, обострения хронической обструктивной болезни легких (от слабой до умеренной степени тяжести) - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.

Внебольничная пневмония, фарингит/тонзиллит , бронхит и неосложненные инфекции кожни и структуры кожи - 500 мг за 1 прием в первый день, далее — по 250 мг/сут ежедневно со 2 по 5 дни.

Острый бактериальный синусит - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.

Язвы половых органов (мягкий шанкр) - 1 г в виде однократной дозы.

Негонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.

Гонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.

Противопоказания

Объяснение:

антибиотик . Если нет других указаний в инструкции или в назначении врача, лекарства лучше принимать натощак, за 30 мин до еды.

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3