1. Все атомы хим. элементов стремятся к завершению внешнего слоя (чтобы стало как у инертных газов – 8 электронов Для этого атом может отдать или принять электроны. Это зависит от его строения: радиуса атома и числа электронов на внешнем слое. 2. Радиус атома – расстояние от ядра до наружного(внешнего) электронного слоя атома 3. У металлов, по сравнению с неметаллами больший радиус атома и меньше электронов на внешнем слое , следовательно ядра атомов металлов слабее удерживают электроны и поэтому металлы отдавать валентные электроны с наружного слоя. Число отданных электронов соответствует номеру группы в которой стоит металл. Например, натрий отдает 1 электрон, алюминий – три и т.д. Это характерно только для металлов главных подгрупп.